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        1. 30].小題. (1)植物葉片表皮上分布有大量的氣孔.氣孔結(jié)構(gòu)如圖所示.當(dāng)組成氣孔的細胞吸水后.會膨脹變形.氣孔開啟,反之細胞失水收縮.氣孔關(guān)閉.請以放置一小段時間的菠菜為材料設(shè)計一個實驗.證明氣孔具有開啟和關(guān)閉的功能.要求寫出實驗材料與主要用具.實驗步驟.預(yù)測實驗結(jié)果并作出解釋. 實驗材料與主要用具: 實驗步驟: 預(yù)測實驗結(jié)果并作出解釋: (2)某實驗小組為了驗證乙烯的生理作用.進行了下列實驗: 取A.B兩箱尚未成熟的番茄.A箱用一定量的乙烯利處理,B箱不加乙烯利作為對照.當(dāng)發(fā)現(xiàn)兩箱番茄顏色有差異時.A箱的番茄呈 色.B箱番茄呈 色.從這兩箱番茄中取等量的果肉.分別研磨成勻漿.除去勻漿中的色素.過濾.取無色的等量濾液分別加入A.B兩支試管中.再各加入等量斐林試劑.加熱后.搖勻觀察.發(fā)現(xiàn)A試管中呈磚紅色.B試管中也呈此顏色.但比A試管中的顏色 .說明經(jīng)乙烯利處理后番茄中 含量增多了. 根據(jù)上述實驗可證明乙烯具有 的作用. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          運用相關(guān)原理,回答下列各小題:
          Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-
          (1)在NaHSO4溶液中c(H+
          =
          =
           c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH
          7.
          (2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          CO32-+H+═HCO3-
          CO32-+H+═HCO3-
          ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是
          BaSO4
          BaSO4
          .[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2]
          Ⅱ.(1)工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅(控制條件,使H+難放電、陽極電極不溶解).寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式:
          2ZnSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Zn+O2↑+2H2SO4
          2ZnSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Zn+O2↑+2H2SO4

          (2)將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板,這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力.鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的
          極發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)而損耗,鐵受到保護.

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          工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的.第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物,離子方程式為:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+.第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合,發(fā)生反應(yīng)析出了碘.請回答下列各小題:
          (1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
          5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O

          (2)①配平下列離子方程式:
          2
          2
          Fe(OH)3+
          (5-n)
          (5-n)
          ClO-+
          2n
          2n
          OH-
          2
          2
          FeO4n-+
          (5-n)
          (5-n)
          Cl-+
          (n+3)
          (n+3)
          H2O
          ②已知有0.03mol Fe(OH)3參加了反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子,則n=
          2
          2
          ,F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價為
          +6
          +6

          ③根據(jù)(1)、(2)推測FeO4n- 能和下列
          BC
          BC
          (填序號)物質(zhì)反應(yīng).
          A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2

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          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域,請回答下列各小題:
          (1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X═H++HX-,HX-?X2-+H+.回答下列問題:
          ①KHX溶液顯
           
          (填“酸性”、“堿性”或“中性”).
          ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
           
          (填“<”、“>”或“=”)0.11mol?L-1,理由是
           

          ③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
           

          (2)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
           
          (填化學(xué)式)沉淀.已知25℃時
          Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4?L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4?L-4
          (3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
           
          (填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度.將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯
           
          (填“酸”、“堿”、“中”)性.
          (4)某強酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):
           
          X+
           
          PbO2+
           
          H2SO4=
           
          Pb(MnO42+
           
          PbSO4+
           
          H2O,已知X是一種硫酸鹽,且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子,則X的化學(xué)式是
           
          .請將上述化學(xué)方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上.

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          實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯.試回答下列各小題:

          Ⅰ.若用圖甲裝置進行進行制備實驗,回答下列問題:
          (1)寫出下列儀器的名稱:A
          三頸燒瓶
          三頸燒瓶
          、B
          冷凝管
          冷凝管

          (2)A中預(yù)先需加入的試劑是
          Fe或FeBr3
          Fe或FeBr3
          ,E中需加入的試劑是
          堿石灰
          堿石灰

          (3)儀器B除導(dǎo)氣外的作用是
          冷凝反應(yīng)物使之回流
          冷凝反應(yīng)物使之回流
          ,進水口為
          a
          a
          (選填字母“a”或“b”).
          Ⅱ.若用圖乙裝置進行制備實驗,回答下列問題:
          (1)C中盛放CCl4的作用是
          吸收HBr中的溴蒸汽
          吸收HBr中的溴蒸汽
          ;
          (2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,寫出有關(guān)的離子方程式
          Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
          Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
          ,然后用
          分液漏斗
          分液漏斗
          儀器分離出溴苯(仍含有少量苯);
          (3)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有
          淺黃色沉淀
          淺黃色沉淀
          (填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于
          取代
          取代
          (填有機反應(yīng)類型).

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          回答下列各小題:
          (1)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
          O
          2-
          4
          .在NaHSO4溶液c(H+
          =
          =
          c(OH-)+c(S
          O
          2-
          4
          )
          (填“>”“=”或“<”).
          (2)常溫下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液,生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示.a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液.其中b點表示溶液呈
          中性
          中性
          (填“酸性”“中性”或“堿性”),c點所示的離子方程式為
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

          (3)在T℃時,將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中,保持溫度不變,測得溶液的pH為2.T℃將
          高于
          高于
          25℃(填“高于”或“低于”),Kw
          1×10-12
          1×10-12
          ,在該溶液中由水電離出的c(H+)為
          1×10-10
          1×10-10
          mol?L-1.T℃時,將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=
          9:11
          9:11
          ,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
          c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
          c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

          (4)0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c(H2B)、②c(HB-)、③c(B2-)由大到小的順序為
          ②>③>①
          ②>③>①

          (5)在0.1mol?L-1的①(NH42SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(N
          H
          +
          4
          )
          由大到小的排列順序為
          ①>③>②
          ①>③>②

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