日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺） c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：；向此反應后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關的電解化學方程式：．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的極發(fā)生反應而損耗，鐵受到保護．

工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）①配平下列離子方程式：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃參加了反應，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=，F(xiàn)eO₄^n- 中鐵的化合價為．
③根據(jù)（1）、（2）推測FeO₄^n- 能和下列（填序號）物質(zhì)反應．
A．KMnO₄ B．SO₂ C．H₂S    D．O₂．

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列問題：
①KHX溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是．
③0.01mol?L^-1的HCl與0.02mol?L^-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化學式）沉淀．已知25℃時
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：X+PbO₂+H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+PbSO₄+H₂O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是．請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：

Ⅰ．若用圖甲裝置進行進行制備實驗，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：A、B．
（2）A中預先需加入的試劑是，E中需加入的試劑是．
（3）儀器B除導氣外的作用是，進水口為（選填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：
（1）C中盛放CCl₄的作用是；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關的離子方程式，然后用儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應完畢后，向試管D中滴加AgNO₃溶液有（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于（填有機反應類型）．

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S

O

2- 4

．在NaHSO₄溶液c（H⁺）c(OH-)+c(S

O

2- 4

)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為．
（3）在T℃時，將NaHSO₄晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將25℃（填“高于”或“低于”），K_w為，在該溶液中由水電離出的c（H⁺）為mol?L^-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為．
（4）0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中①c（H₂B）、②c（HB^-）、③c（B^2-）由大到小的順序為．
（5）在0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c(N

H

+ 4

)由大到小的排列順序為．