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        1. [14].如所示.位于光滑固定斜面上的小物塊P受到一水平向右的推力F的作用.已知物塊P沿斜面加速下滑.現(xiàn)保持F的方向不變.使其減小.則加速度 A 一定變小 B 一定變大 C 一定不變 D 可能變小.可能變大.也可能不變 [15].一束復(fù)色光由空氣射向玻璃.發(fā)生折射而分為a.b兩束單色光.其傳播方向如圖所示.設(shè)玻璃對(duì)a.b的折射率分別為na和nb.a.b在玻璃中的傳播速度分別為va和vb.則 A na>nb B na<nb C v a>vb D va<vb16].對(duì)于定量氣體.可能發(fā)生的過(guò)程是 A 等奪壓縮.溫度降低 B 等溫吸熱.體積不變 C 放出熱量.內(nèi)能增加 D 絕熱壓縮.內(nèi)能不變 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

          元素

          相關(guān)信息

          X

          X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

          Y

          Y是地殼中含量最高的元素

          Z

          Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

          W

          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

           

          (1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半徑比X的

                                (填“大”或“小”)。

          (2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

          (3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

          (4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        

          (5)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

          根據(jù)題意完成下列填空:

          ①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ,屬于         晶體

          ②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           (填具體的微粒符號(hào))

           

           

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          Ⅰ.甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素,乙元素的原子是同周期元素中未成對(duì)p電子數(shù)最多的,甲元素有多種同素異形體,其中一種能導(dǎo)電.
          (1)寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式
          1s22s22p2
          1s22s22p2
          ,乙元素的第一電離能比氧元素
          (填“大”或“小”).
          (2)若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大,則該化合物屬于
          原子
          原子
          晶體,其化學(xué)式為
          C3N4
          C3N4
          ,估計(jì)合成這種物質(zhì)必需的條件是
          高溫高壓
          高溫高壓
          ,若要使其熔化,需破壞的作用力為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵

          Ⅱ.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其中空心球所示原子位
          于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似.每個(gè)冰晶胞平均占有
          8
          8
          個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
          C原子與O原子都為sp3雜化,冰中存在氫鍵,氫鍵具有方向性,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
          C原子與O原子都為sp3雜化,冰中存在氫鍵,氫鍵具有方向性,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵

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          碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

          (1)碳原子的核外電子排布式為                              。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是        ;

          (2)CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,CS2分子的空間構(gòu)型為        ;寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式              ;

          (3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是        。

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          (15分)

          ⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

          ①請(qǐng)寫出圖中b單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式                       

          ②單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含       個(gè)σ鍵和           個(gè)π鍵。

          ③a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為           ;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為         ,其中X與Ag之間以            鍵結(jié)合。

          ④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:                          。

          ⑵碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

          ①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是       

          ②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式    

          ③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       

           

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          (15分)

          ⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

          ①請(qǐng)寫出圖中b單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式                       。

          ②單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含      個(gè)σ鍵和          個(gè)π鍵。

          ③a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為          ;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為        ,其中X與Ag之間以           鍵結(jié)合。

          ④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:                         。

          ⑵碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

          ①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是       ;

          ②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式     ;

          ③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心,實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       。

           

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