題目列表(包括答案和解析)
| A、已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl | ||||
| B、已知正反應的活化能大于逆反應的活化能，說明總能量：生成物＞反應物 | ||||
C、已知  +SO2+H2O→ +Na2SO3，說明給出質子能力：HSO3-＞苯酚 | ||||
D、已知CaCO3+SiO2
|
| A、兩支試管自始至終都看不到明顯現象 | B、一段時間后兩支試管中都既能看到有紅色物質析出還能看到有大量氣泡產生 | C、若將去除表面氧化膜的鋁片再投入兩溶液中則兩支試管中反應速率相當 | D、若將去除表面氧化膜的鋁片再投入兩溶液中兩支試管中都只能看到有紅色物質析出 |
(12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：
； 。
Ⅱ.實驗室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現象： 。
實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認為最不可能的是 同學的猜想，理由是 。
(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現象 結論
| 實驗過程 | 實驗現象 | 結論 |
| 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管. | 無明顯現象 | |
| 向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管. | 試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃 | |
元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性?????? （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是?????????????????????????? ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為??????????? mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。
請回答下列問題：
（1）A的電子式為???????? D的化學式?????????? ，C溶液的名稱是??????????????????? 。
（2）反應①的化學方程式為?????????????????????????????? ；
反應③的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
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