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				38．請(qǐng)?zhí)羁栈卮鹣铝袉?wèn)題:  (1)植物細(xì)胞中有多種細(xì)胞器.在光照下能夠釋放氧氣的細(xì)胞器是   ,在黑暗中能夠消耗氧氣.產(chǎn)生ATP的細(xì)胞器是   .  (2)植物葉綠體色素分布在   上.其吸收的光能.在光合作用的  階段能夠轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并儲(chǔ)存在ATP中.ATP在  階段參與三碳化合物的還原.  (3)生物的遺傳信息儲(chǔ)存在基因的   之中.生物體內(nèi)基因控制蛋白質(zhì)的合成要經(jīng)過(guò)  和  兩個(gè)階段.  (4)在實(shí)驗(yàn)條件下.刺激一條離體神經(jīng)纖維中間段的某處.所產(chǎn)生興奮的傳導(dǎo)方向是  .當(dāng)人體受到刺激.感受器興奮.興奮在反射弧中通過(guò)突觸時(shí).其傳遞方向是        向的.這是由于突觸前膜釋放的   作用于突觸后膜造成的.  (5)在生態(tài)系統(tǒng)中.生物與生物.生物與環(huán)境之間相互作用.通過(guò)   和  而形成統(tǒng)一整體.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
          （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ；
          （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
          大于
          大于
          （填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
          不同意
          不同意
           （填“同意”或“不同意”），原因是
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          ．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）
          將一定量的
          NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
          將一定量的
          NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
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          (12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
            (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
          (2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積     (填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
          若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                            。
           (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                
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          （10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
             （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)                                   。
             （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為
          0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積____    （填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是                                                   。
          若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為                                。
            （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈
          綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)
          計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）    
                                                。
           
          

			
          
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          (12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
          


            (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     
。
          


          (2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積     
(填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
          


          若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                            
。
          


           (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?              
 (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             
。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                

          


                                                                                  
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          （10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:ZXXK]
          


             （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)                                  
 。
          


             （2）在一定體積的18
mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為
          


          0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積____    （填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是                                                   
。
          


          若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為         
                       。
          


            （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈
          


          綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)
          


          計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）    
          


                                                
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