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(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”。現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：

  (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積     (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                

                                                                        。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：

   （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                                   。

   （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實際體積____    （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是                                                   。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為                                。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)

計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）   

                                      。

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：

  (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積      (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?                (填“同意”或“不同意”)，原因是                                              。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                

                                                                         。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”。現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：[來源:ZXXK]

   （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                                    。

   （2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實際體積____    （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是                                                    。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)

計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）   

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