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				5．與剖面線MN.NO.PQ.KL相對(duì)應(yīng)的地形剖面圖依次是  A  ③④②①  B ④③①②  C ①③④②  D ④②①③			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。 請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。 
          

          (1)圖中所示的反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___（用含反應(yīng)物的總能量E1、生成物的總能量E2的代數(shù)式表示反應(yīng)熱）。
          (2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167. 2kJ/ mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____。 
          (3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖I中虛線a與實(shí)線b相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____。 
          (4)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過，簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和 CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。 
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱��；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
          （1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）
          ⑤①②④③⑥
          ⑤①②④③⑥
          ．
          （2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有
          玻璃棒、膠頭滴管
          玻璃棒、膠頭滴管
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是
          13.3g
          13.3g
          ．
          （4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？
          未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)
          偏高
          偏高
          ．
          （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
          加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
          實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制
          實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制
          ，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面
          實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制
          實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制
          ．
          

			
          
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          印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2．
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
           
          ．（填序號(hào)）
          A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
          （3）某課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
          Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
          Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
          ①操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有
           
          、
           
          ．（填儀器名稱）
          ②下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
           
          （填寫序號(hào)）．
          A  配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
          B  定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
          C  未洗滌燒杯和玻璃棒
          D  搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          ③原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
           
          ．
          

			
          
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          如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          12mol/L
          12mol/L
          mol/L．
          某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：
          （2）該學(xué)生需要量取
          12.5
          12.5
           mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          （3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ．
          （4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          BCAFED
          BCAFED
          ；
          A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
          （5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
          BD
          BD

          A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻線
          D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶．
          

			
          
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          用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作可分為以下各步（請(qǐng)將步驟中空白處填寫完整）：
          A．用量筒量取
          5.4
          5.4
          mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
          B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
          C．將稀釋后的硫酸小心倒入容量瓶里
          D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
          E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線
          1-2cm
          1-2cm
          處
          F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
          G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
          請(qǐng)據(jù)此填寫：
          （1）正確的操作順序是（用字母填寫）：
          DACBEGF
          DACBEGF
          ．
          （2）進(jìn)行A步操作后，必須
          冷卻至室溫
          冷卻至室溫
          后才能進(jìn)行C操作．
          （3）此實(shí)驗(yàn)配制稀硫酸，除玻璃棒．膠頭滴管．試劑瓶外，還需的主要儀器有．
          量筒、燒杯、100mL容量瓶
          量筒、燒杯、100mL容量瓶
          ．
          （4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
          AC
          AC
          （填選項(xiàng)代號(hào)）
          A．轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
          B．配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量水
          C．定容時(shí)仰視
          D．硫酸溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去．
          

			
          
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