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        1. 27].聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑.廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵.為控制水解時(shí)Fe3+的濃度.防止生成氫氧化鐵沉淀.原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+.實(shí)驗(yàn)步驟如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃儀器除量筒外.還有 . 燒杯 (c) 燒瓶 (2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+ .Fe3+ 的含量.目的是 . (a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+ 含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全 (3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下: 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化.則反應(yīng)方程式如下: 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O 已知1mol HNO3價(jià)格0.16元.1mol NaClO3價(jià)格0.45元.評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊.利是 .弊是 . 聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+ 物質(zhì)的量之比不是3︰2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作.測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比 . (4)測(cè)定時(shí)所需的試劑 . FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 (5)需要測(cè)定和的質(zhì)量 . (6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作. 過(guò)濾.洗滌 (c) 蒸發(fā).結(jié)晶 烘干或灼燒 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          綠礬是一種重要的化工原料.
          【問(wèn)題1】綠礬晶體(FeSO4?7H2O)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案.可供選擇的試劑:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì).
          實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液.
          方案1:取少量溶液,加入幾滴
           
          試劑,如果觀察到的現(xiàn)象是
           
          ;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品沒(méi)有被氧化.
          方案2:取少量溶液,加入幾滴
           
          試劑,如果觀察到的現(xiàn)象是
           

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品完全被氧化.
          使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           

          【問(wèn)題2】以綠礬為原料可以制取聚合硫酸鐵(SPFS).聚合硫酸鐵是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.其組成可表示成Fex(OH)y(SO4z?nH2O(其中Fe為+3價(jià)).工業(yè)上常用的一種制備流程為:
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          取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g,向上述濾液中加入NH3?H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g.通過(guò)計(jì)算確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為
           
          .(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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          硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑,某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O,并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe2O3?a H2O )對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響
          無(wú)
          無(wú)
          (填“有”或“無(wú)”.其原因是
          生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+;
          生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+
          ,該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證
          鐵屑
          鐵屑
          過(guò)量(填“硫酸”或“鐵屑”);
          (2)FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示:
          溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
          溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
          由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì),為了使FeSO4 溶液的濃度增大,便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法,這樣做的主要目的是為了防止
          硫酸亞鐵晶體析出
          硫酸亞鐵晶體析出
          .你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在
          60
          60
          ℃左右.從濾液中獲得FeSO4?xH2O,下列操作中不需要的是
          B
          B
          ;
          (A)冷卻            (B)蒸發(fā)
          (C)結(jié)晶          (D)洗滌        (E)過(guò)濾
          (3)以下是測(cè)定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程.(稱(chēng)量?jī)x器為電子天平)


          ①其加熱裝置正確的是
          C
          C



          ②重復(fù)操作II、III、IV,直到連續(xù)兩次稱(chēng)量結(jié)果相差不超過(guò)
          0.001
          0.001
          g;
          ③操作III必須要在
          干燥器
          干燥器
          中(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行.
          (4)以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是
          C
          C
          ;
          A、加熱時(shí),晶體濺出坩堝,再加些FeSO4?xH2O
          B、加熱時(shí),先用小火,后用大火加熱至最后
          C、加熱時(shí),不斷用玻璃棒攪拌
          D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱(chēng)量這一過(guò)程重復(fù)兩次
          (5)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí),將對(duì)X值有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”):灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)
          偏大
          偏大
          ;在冷卻過(guò)程中,無(wú)水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
          偏小
          偏小

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          鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬,鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用.
          (1)取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng),在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下,若要加快反應(yīng)速率,可行的方法有(填序號(hào))

          ①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
          (2)FeCl3的水溶液呈
          (填“酸”、“中”或“堿”)性,常溫時(shí)的pH
          7(填“>”、“=”或“<”),原因是(用離子方程式表示):
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

          實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
          抑制
          抑制
          (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解.
          把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3

          (3)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置.可以觀察到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
          3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3
          3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3

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          (2013?江蘇三模)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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          按要求完成下列問(wèn)題:
          (1)工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來(lái)制漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          ,還原劑是
          Cl2
          Cl2

          (2)現(xiàn)有:①石灰水; ②水玻璃; ③氯化鋇溶液.在上面四種溶液分別通入過(guò)量的CO2后,能產(chǎn)生白色渾濁有
          (填序號(hào));所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

          (3)硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,而硫酸鐵則無(wú)這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
          保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO43
          保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO43
          .如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗(yàn)?簡(jiǎn)述主要步驟:取少量研碎的藥片放入燒杯中,加適量的水溶解,
          然后滴加幾滴KSCN溶液
          然后滴加幾滴KSCN溶液
          ;現(xiàn)象和結(jié)論
          反應(yīng)后溶液顯血紅色,則表明該藥片已經(jīng)失效
          反應(yīng)后溶液顯血紅色,則表明該藥片已經(jīng)失效

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