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				27]．聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑.廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵.為控制水解時Fe3+的濃度.防止生成氫氧化鐵沉淀.原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+.實(shí)驗步驟如下:    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃儀器除量筒外.還有  .   燒杯  (c) 燒瓶  (2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+ .Fe3+ 的含量.目的是    .  (a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+ 含量比  (b)  確定下一步還原所需鐵的量  (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量  (d)  確保鐵的氧化物酸溶完全  (3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下:  6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O  若改用HNO3氧化.則反應(yīng)方程式如下:  6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O  已知1mol HNO3價格0.16元.1mol NaClO3價格0.45元.評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊.利是       .弊是        .  聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+ 物質(zhì)的量之比不是3︰2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作.測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比   .  (4)測定時所需的試劑   .    FeSO4  (c)  BaCl2  (d)  NaClO3  (5)需要測定和的質(zhì)量       .  (6)選出測定過程中所需的基本操作.   過濾.洗滌  (c) 蒸發(fā).結(jié)晶   烘干或灼燒			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          綠礬是一種重要的化工原料．
          【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設(shè)計．
          實(shí)驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
          方案1：取少量溶液，加入幾滴
           
          試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是
           
          ；實(shí)驗結(jié)論：證明綠礬樣品沒有被氧化．
          方案2：取少量溶液，加入幾滴
           
          試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          實(shí)驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
          使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          【問題2】以綠礬為原料可以制取聚合硫酸鐵（SPFS）．聚合硫酸鐵是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．其組成可表示成Fex（OH）y（SO4）z?nH2O（其中Fe為+3價）．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
          精英家教網(wǎng)
          取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3?H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．通過計算確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為
           
          ．（寫出計算過程）
          

			
          
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          硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
          （1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響
          無
          無
          （填“有”或“無”．其原因是
          生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
          生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
          ，該步實(shí)驗的關(guān)鍵是保證
          鐵屑
          鐵屑
          過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
          （2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
          

          
溶解度/g/100g水
18.5
20.8
26.3
32.8
40.1
48.4
52.4
50.9
43.7
          由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣．該小組實(shí)驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
          硫酸亞鐵晶體析出
          硫酸亞鐵晶體析出
          ．你認(rèn)為實(shí)驗時的水浴溫度最好控制在
          60
          60
          ℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
          B
          B
          ；
          （A）冷卻            （B）蒸發(fā)
          （C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過濾
          （3）以下是測定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗流程．（稱量儀器為電子天平）


          ①其加熱裝置正確的是
          C
          C



          ②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
          0.001
          0.001
          g；
          ③操作III必須要在
          干燥器
          干燥器
          中（填儀器名稱）進(jìn)行．
          （4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是
          C
          C
          ；
          A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
          B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
          C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
          D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
          （5）實(shí)驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)
          偏大
          偏大
          ；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          
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          鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用．
          （1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）
          ①
          ①
          ．
          ①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
          （2）FeCl3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          實(shí)驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
          把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          ．
          

			
          
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          （2013?江蘇三模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          按要求完成下列問題：
          （1）工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ，還原劑是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （2）現(xiàn)有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化鋇溶液．在上面四種溶液分別通入過量的CO2后，能產(chǎn)生白色渾濁有
          ②
          ②
          （填序號）；所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
          ．
          （3）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
          保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2（SO4）3
          保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2（SO4）3
          ．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗？簡述主要步驟：取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，
          然后滴加幾滴KSCN溶液
          然后滴加幾滴KSCN溶液
          ；現(xiàn)象和結(jié)論
          反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效
          反應(yīng)后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經(jīng)失效
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