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(08杭州市教學(xué)質(zhì)量檢測)如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）  

A. C（I）的電極名稱是陰極

B．C（II）的電極名稱是負極

C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^―=H₂↑

D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl₂＋2e^－＝2Cl^－

 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H=—92.4kJ·mol^—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨

時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是        。

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d和點 e處的n(N₂)相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大

② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。該條件下反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)K=        。K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時       。（填標(biāo)號）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率越大  B．NH₃的產(chǎn)量一定越大  C．正反應(yīng)進行得越完全

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電

解合成氨。其實驗裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式       。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，

N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂(g)+ 3H₂O(1)  2NH₃(g)+ O₂(g) △H = a kJ·mol^—1

進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于        

A．一定自發(fā)  B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)   D．低溫自發(fā)

②已知：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH= －92 .4kJ·mol^—1

       2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^—1

則N₂(g)+ 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g)ΔH=      kJ·mol^—1。

 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H=—92.4kJ·mol^—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨

時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是        。

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到平衡

C．點d和點 e處的n(N₂)相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大

② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。該條件下反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)的平衡常數(shù)K=        。K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時       。（填標(biāo)號）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率越大   B．NH₃的產(chǎn)量一定越大  C．正反應(yīng)進行得越完全

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電

解合成氨。其實驗裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式        。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，

N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂(g) + 3H₂O(1)  2NH₃(g) + O₂(g)  △H = a kJ·mol^—1

進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于        

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol^—1

        2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^—1

則N₂(g) + 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g) ΔH=      kJ·mol^—1。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。

(1)  下列關(guān)于實驗的敘述正確的有_______________________。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B．滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

C．做完酚醛樹脂實驗的試管可用乙醇浸泡后清洗。

D．酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E．除去氯化鎂溶液中含有的FeCl₃ 雜質(zhì), 可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去。

F．蒸發(fā)操作時，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來，等水分完全蒸干后，停止加熱

G．可用移液管量取0.10 mol/L 的KMnO₄溶液25.10 mL

H. 用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3

(2 ) 下列實驗沒有錯誤的是_______________________

(3)  下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，  平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是________（填字母標(biāo)號）。

(4)．中和熱的測定如右圖所示，該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_________________。完成一次中和熱測定實驗，溫度計至少要使用             次。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。

(1)  下列關(guān)于實驗的敘述正確的有_______________________。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B．滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

C．做完酚醛樹脂實驗的試管可用乙醇浸泡后清洗。

D．酸性高錳酸鉀溶液一般用鹽酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E．除去氯化鎂溶液中含有的FeCl₃ 雜質(zhì), 可采用加入MgO調(diào)節(jié)pH除去。

F．蒸發(fā)操作時，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來，等水分完全蒸干后，停止加熱

G．可用移液管量取0.10 mol/L 的KMnO₄溶液25.10 mL

H. 用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3

(2 ) 下列實驗沒有錯誤的是_______________________

(3)  下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積， 平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是________（填字母標(biāo)號）。

(4)．中和熱的測定如右圖所示，該裝置圖中有兩處實驗用品沒有畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_________________。完成一次中和熱測定實驗，溫度計至少要使用            次。