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        1. 8].濃硫酸和2mol/L的稀硫酸.在實驗室中敞口放置.它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖.分析a b曲線變化的原因是 A a升華.b冷凝 B a揮發(fā).b吸水 C a蒸發(fā).b潮解 D a冷凝.b吸水 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是
          ABD
          ABD

          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小;
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
          E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
          F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
          (2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
          ①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ;
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
          c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          ;
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
          c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
          0.05
          0.05
          mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計)
          (3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
          1.0×10-13
          1.0×10-13

          ①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
          12
          12

          ②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:
          pHa+pHb=12
          pHa+pHb=12

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          (1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是______.
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏;
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
          E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
          F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
          (2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
          ①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______;
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______;
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
          c(H+)+c(HA)-c(OH-)=______mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計)
          (3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______.
          ①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=______.
          ②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:______.

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          (1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是   
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
          B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏;
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
          E、配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
          F、中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大.
          (2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
          ①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:   
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:    ;
          ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
          c(H+)+c(HA)-c(OH-)=    mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計)
          (3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=   
          ①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=   
          ②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:   

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          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

          (1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=         

          (2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為               。

          (3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是                。

          (4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                 (最簡單的整數(shù)比)。

          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

          實驗序號

          加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)

          2.812

          5.624

          8.436

          生成氣體的體積(L)(標準狀況)

          1.120

          2.240

          2.800

           

          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  

          ③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為    g (保留3位小數(shù))

           

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          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
          (1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=
          1:2
          1:2


          (2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為
          78%
          78%

          (3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標中A點的數(shù)值是
          0.856
          0.856

          (4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標準狀況下).
          ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50:1
          50:1
          (最簡單的整數(shù)比).
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示:
          實驗序號 I II III
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436
          生成氣體的體積(L)(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25mol/L
          1.25mol/L

          ③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
          0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
          0.12
          28.12
          g;
          m>1.406g時,(m-1.376)g
          0<m≤1.406g時,(m+5.624)×
          0.12
          28.12
          g;
          m>1.406g時,(m-1.376)g
           g(保留3位小數(shù))

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