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(1)Y元素的名稱是___________________________________________：

(2)XZ₃化合物的電子式是__________________________________；

(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序為________________________(用元素離子符號表示)；

(4)化合物XZ₄A中所含有的化學鍵類型為_______________________________________;

(5)元素組成為XZ₅YC₃和BCZ化合物反應的離子方程式為__________________________。

(1)寫出E的單質(zhì)與A₂D反應的離子方程式______________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈______________性(填“酸”“中”“堿”)，其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。

(3)B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學方程式。

(4)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如下圖：X的化學式是______________，圖中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是，該溫度下______________，反應Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為______________，反應進程到t₂時刻，改變的條件可能是___________________________。

短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成10電子化合物Q；C與X處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物。請回答：

（1）化合物Q的空間構(gòu)型為_______________；化合物YC₂電子式是________________；

（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為____________________(用元素離子符號表示)；

（3）元素組成為XZ₅YC₃和BCZ（足量）化合物反應的離子方程式為____________________；

（4）工業(yè)上，若輸送元素A的單質(zhì)的管道漏氣，用Q進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有X的單質(zhì)生成，寫出有關(guān)反應的化學方程式_______________________________________。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫出Z與N形成化合物的電子式              。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：                                                 。

（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：

                                。