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				13．某短周期金屬元素M的碳酸的正鹽與其酸式鹽的混合物中.二者的物質的量之比為2:3.取一定量的混合物與足量的鹽酸反應.消耗的H+與產生的CO2的物質的量之比為5:4.則下列敘述中正確的是( )  A．該金屬可能為ⅡA族元素  B．若該金屬為第三周期元素.則對應的單質能夠與CO2反應  C．若該金屬為第三周期元素.則氧化物化學式可能為M2O2或M2O  D．若該金屬為第三周期元素.則對應的碳酸的正鹽的穩(wěn)定性比Na2CO3強			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?煙臺模擬）【化學物質結構與性質】
          開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
          （1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
          ①基態(tài)Ti3+的未成對電子有
          1
          1
          個．
          ②LiBH4由Li+和BH-4構成，BH-4呈四面體構型．LiBH4中不存在的作用力有
          c
          c
          （填標號）
          a．離子鍵  b．共價鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
          ③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為
          H＞B＞Li
          H＞B＞Li
          ．
          （2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
          ①LiH中，離子半徑Li+
          ＜
          ＜
          H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
          

          


          
I1/kJ?mol-1
 
          I2/kJ?mol-1          		
 
          I3/kJ?mol-1          		
 
          I4/kJ?mol-1          		
I5/kJ?mol-1
          

          
 738
 1451
 7733
 10540
 13630
          M是
          Mg
          Mg
          （填元素符號）．
          （3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為
          LaNi5
          LaNi5
          ．
          

			
          
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          開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
          


          （1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
          


          ①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。
          


          ②LiBH4由Li+和BH4—構成，BH4—呈正四面體構型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標號)。
          


          A．離子鍵              
B．共價鍵 
              C．金屬鍵     
     D．配位鍵
          


          ③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。
          


          （2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
          


          ①LiH中，離子半徑：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
          


          ②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
          


          


          M是______（填元素符號）。
          


          （3）某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有______種。
          


          


          （4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標號）。
          


          A．H2O             
B．CH4            C．HF          
D．CO(NH2)2
          


           
          

			
          
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          （1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA
          族．
          ②圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖象．不同同學對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是
          甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          ．
          ③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，但甲、乙兩分子的立體結構不同，原因是
          水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
          水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
          ．
          （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構圖．
          ①Ni原子的價電子排布式是
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質的量為
          3mol
          3mol
          ．
          

			
          
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          0.200 mol某短周期元素M的單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價氧化物，M元素中子數(shù)比質子數(shù)多一個。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。
           
          

			
          
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          0.200 mol某短周期元素M的單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價氧化物，M元素中子數(shù)比質子數(shù)多一個。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。
          

			
          
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