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				13．某短周期金屬元素M的碳酸的正鹽與其酸式鹽的混合物中.二者的物質(zhì)的量之比為2:3.取一定量的混合物與足量的鹽酸反應(yīng).消耗的H+與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為5:4.則下列敘述中正確的是( )  A．該金屬可能為ⅡA族元素  B．若該金屬為第三周期元素.則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能夠與CO2反應(yīng)  C．若該金屬為第三周期元素.則氧化物化學(xué)式可能為M2O2或M2O  D．若該金屬為第三周期元素.則對(duì)應(yīng)的碳酸的正鹽的穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
          （1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
          ①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有
          1
          1
          個(gè)．
          ②LiBH4由Li+和BH-4構(gòu)成，BH-4呈四面體構(gòu)型．LiBH4中不存在的作用力有
          c
          c
          （填標(biāo)號(hào)）
          a．離子鍵  b．共價(jià)鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
          ③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
          H＞B＞Li
          H＞B＞Li
          ．
          （2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
          ①LiH中，離子半徑Li+
          ＜
          ＜
          H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
          

          


          
I1/kJ?mol-1
 
          I2/kJ?mol-1          		
 
          I3/kJ?mol-1          		
 
          I4/kJ?mol-1          		
I5/kJ?mol-1
          

          
 738
 1451
 7733
 10540
 13630
          M是
          Mg
          Mg
          （填元素符號(hào)）．
          （3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為
          LaNi5
          LaNi5
          ．
          

			
          
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          開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
          


          （1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
          


          ①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
          


          ②LiBH4由Li+和BH4—構(gòu)成，BH4—呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。
          


          A．離子鍵              
B．共價(jià)鍵 
              C．金屬鍵     
     D．配位鍵
          


          ③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____。
          


          （2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
          


          ①LiH中，離子半徑：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
          


          ②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
          


          


          M是______（填元素符號(hào)）。
          


          （3）某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。
          


          


          （4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是______（填標(biāo)號(hào)）。
          


          A．H2O             
B．CH4            C．HF          
D．CO(NH2)2
          


           
          

			
          
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          （1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA
          族．
          ②圖B是部分同主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化規(guī)律圖象．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，正確的是
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是
          甲點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
          甲點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
          ．
          ③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是
          水含有2個(gè)孤電子對(duì)，電子對(duì)互斥，為V形
          水含有2個(gè)孤電子對(duì)，電子對(duì)互斥，為V形
          ．
          （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
          ①Ni原子的價(jià)電子排布式是
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為
          3mol
          3mol
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          0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價(jià)氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。
           
          

			
          
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          0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價(jià)氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。
          

			
          
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