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下面是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：

【研究課題】探究乙二酸的某些性質

【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：

【提出猜想】

[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想

[設計方案]

(1)該小組同學猜想其產物為CO、CO₂和H₂O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，聯(lián)接導管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰、（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：

① 裝置的聯(lián)接順序為：A　　　　　 　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　

② CO的檢驗裝置的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 整套裝置是否存在不合理之處，　　　　　 （填是或否），若有該如何解決______________________________________________________________________________

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[設計方案]

（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是　　　 （填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有還原性

[設計方案]

（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：

MnO₄^- + 　 H₂C₂O₄ + 　 H⁺ = 　 Mn²⁺ + 　 CO₂↑+ 　 H₂O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，

方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1

的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管

中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分

數(shù)為　　　　　　　 。

　　某研究性學習小組在做Na₂O₂與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na₂O₂與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

　　甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．

　　乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．

　　丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質．

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是________；當出現(xiàn)________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確．

(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結論．

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的________，理由是________．

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．

下面是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：