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對(duì)羥基肉桂酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）該有機(jī)物具有含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填寫(xiě)代號(hào)）．
A．酯化反應(yīng)　 B．消去反應(yīng)　 C．加成反應(yīng)　　D．水解反應(yīng)．

向一定量的Na₂CO₃ 溶液中緩慢滴人稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加人，溶液中自由離子的數(shù)目也隨之發(fā)生如圖所示變化．坐標(biāo)系中a、b、c三條曲線分別對(duì)應(yīng)的離子是（　�。�

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于（填字母代號(hào)）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫(xiě)化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類(lèi)法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類(lèi)：CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液態(tài)O₂．你認(rèn)為甲同學(xué)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是．
根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為升（假設(shè)氣體全部逸出）．
（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：；． 計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為克（保留到0.1g）．

（2012?通州區(qū)一模）某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中R₁、R₂為未知部分的結(jié)構(gòu)；R₂中含有Br原子），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)．
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；其俗稱是；
（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號(hào)）；
a．加成反應(yīng)　 b．消去反應(yīng)　    c．氧化反應(yīng)　   d．取代反應(yīng)
（3）B的核磁共振氫譜表明該分子中有種不同類(lèi)型的氫原子；由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O₄的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C₄H₄O₄的化學(xué)方程式為：；
（5）已知X中R₁里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；
（6）Y與G互為同分異構(gòu)體，Y的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則Y的分子結(jié)構(gòu)有種．

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�
①m+n＞p　
②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　
③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　
④n＞p　
⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．