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        1. 35.在右圖所示電路中E為電源.其電動(dòng)勢(shì)e=9.0v.內(nèi)阻可忽略不計(jì).AB為滑動(dòng)變阻器.其電阻R=30Ω,L為一小燈泡.其額定電壓U=6.0V.額定電阻P=1.8W,K為電鍵.開始時(shí)滑動(dòng)變阻器的觸頭位于B端.現(xiàn)在接通電鍵K.然后將觸頭緩慢地向A方滑動(dòng).當(dāng)?shù)竭_(dá)某一位置C處時(shí).小燈泡剛好正常發(fā)光.則CB之間的電阻應(yīng)為 A 10Ω B 20Ω C 15Ω D 5Ω 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B與D可形成非極性分子X,過(guò)量的X與F D2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

          (2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)         

          (3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

                                                              。

          (4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:                               

          (5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

          (6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W,溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離,測(cè)得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為       、W為      

          (7)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:

          A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

          B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

          C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;

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          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B與D可形成非極性分子X,過(guò)量的X與F D2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

          (2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)         。

          (3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

                                                             

          (4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:                               

          (5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

          (6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W,溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離,測(cè)得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為       、W為       。

          (7)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:

          A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

          B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

          C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;

           

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          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B與D可形成非極性分子X,過(guò)量的X與F D2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

          (2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)         。

          (3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

                                                             

          (4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:                               

          (5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

          (6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W,溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離,測(cè)得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為       、W為       。

          (7)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________:

          A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

          B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

          C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=________;

           

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          A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B與D可形成非極性分子X,X的結(jié)構(gòu)式為             

          (2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)     。

          (3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

                                                             

          (4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:                                。

          (5)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

          (6)由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W,溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離,測(cè)得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為       、W為      

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