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電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L^－1)如下表：

編號       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α

A             硫酸溶液(第一步完全電離)：   第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-                     10%

B             硫酸氫鈉溶液：  HSO₄^-H^＋＋SO₄²                                                               29%

C             醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                                                                 1.33%

D             鹽酸： HCl＝H^＋＋Cl^－                                                                                                100%

 

（1）25℃時，0.1 mol·L^－1上述幾種溶液中，c(H^＋)從大到小的順序是            (填序號)；

（2）25℃時，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L^－1硫酸氫鈉

溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是                                          。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是                      ，醋酸的電離平衡常數(shù)

K與電離度α的關系式為：K=                       （用含α的代數(shù)式表示）

 

某學習小組為了探究 BrO₃^－ +5Br^－ +6H⁺=3Br₂ +3H₂O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk

實驗編號 相關數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c(H+)/ mol · L－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br－)/ mol· L－1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L－1· s－1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

 

下列結論不正確的是

A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大

B．實驗②、④，探究的是c(BrO₃^－)對反應速率的影響

C．若該反應速率方程為v =k c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k為常數(shù)），則c =2

D．實驗⑤中，v₁ =4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

 

某學習小組為了探究 BrO₃^－ + 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk

實驗編號 相關數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c(H+)/ mol · L－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br－)/ mol· L－1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L－1· s－1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列結論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO₃^－)對反應速率的影響
C．若該反應速率方程為v = k c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k為常數(shù)），則c = 2
D．實驗⑤中，v₁ = 4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1