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        1. 22. 假設(shè)水稻抗病為顯性.高稈為顯性.現(xiàn)有純合的抗病高稈水稻和感病矮稈水稻.為了在較短的年限內(nèi)培育出穩(wěn)定遺傳的抗病矮稈水稻.可采取以下步驟: (1)將純合的抗病高稈水稻和感病矮稈水稻雜交.得到雜交種子.播種這些種子.長出的植株可產(chǎn)生基因型為 的花粉. (2)采用 的方法得到單倍體幼苗. (3)用 處理單倍體幼苗.使染色體加倍. (4)采用 的方法.鑒定出其中的抗病植株. (5)從中選擇表現(xiàn)抗病的矮稈植株.其基因型應(yīng)是 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒.他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究:
          [實驗]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì).
          (1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗,你認(rèn)為物質(zhì)燃燒的條件是
          有可燃物、有助燃劑,可燃物達(dá)到著火點
          有可燃物、有助燃劑,可燃物達(dá)到著火點

          (2)實驗室不小心發(fā)生鈉著火,下列滅火方法正確的是
          D
          D

          A.用水撲滅       B.用泡沫滅火器撲滅      C.用干粉滅火器撲滅      D.用干燥的砂子撲滅
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O.
          假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3
          假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物.
          [設(shè)計實驗方案.驗證假設(shè)]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究:
          實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
          方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O
          方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
          ②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象
          [思考與交流]
          (3)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是
          碳酸鈉溶液水解顯堿性,使酚酞變紅
          碳酸鈉溶液水解顯堿性,使酚酞變紅

          (4)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為
          Na2CO3
          Na2CO3
          .理由是
          方案2的①中出現(xiàn)白色沉淀是BaCO3,所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3,②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色固體中無Na2O
          方案2的①中出現(xiàn)白色沉淀是BaCO3,所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3,②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色固體中無Na2O

          (5)寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
          4Na+3CO2=2Na2O2+C
          4Na+3CO2=2Na2O2+C

          (6)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉.你是否同意丙同學(xué)的觀點,并簡述理由:
          不同意,因為反應(yīng)物中無氫元素
          不同意,因為反應(yīng)物中無氫元素

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          (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:

          【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

          (1)下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是      。

          a.把過量的鐵粉與稀HNO3 反應(yīng)

          b.把鐵粉與過量的稀HNO3 反應(yīng)

          c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3

          【提出假設(shè)】

          假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。

          假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條條件下NO3能氧化Ag。

          【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】

          (2)甲同學(xué)為了驗證假設(shè)1,取上述實驗后的溶液,檢驗Fe2+。

          檢驗Fe2+的方法:      ,甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為:          ,

          甲同學(xué)檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:            。

          (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學(xué)放棄了檢驗NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。

          實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          若銀鏡消失,假設(shè)②成立。

          若銀鏡不消失,假設(shè)②不成立。

          【思考與交流】

          ⑷甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag。

             (填“是”“否”)同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:               

           

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          (16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:

          【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

          (1)下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是      。

          a.把過量的鐵粉與稀HNO3 反應(yīng)         

          b.把鐵粉與過量的稀HNO3 反應(yīng)

          c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3

          【提出假設(shè)】

          假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。

          假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

          【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】

          (2)甲同學(xué)為了驗證假設(shè)1,取上述實驗后的溶液,檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法:      ,甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為:          ,甲同學(xué)檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:           

          (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2。請寫出在酸性條件下NO3氧化Ag的離子方程式:       。并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學(xué)放棄了檢驗NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。

           

          實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          ①測定上述實驗用的Fe(NO33溶液的pH值

           

           

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          (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:
          【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
          (1)下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是      。
          a.把過量的鐵粉與稀HNO3反應(yīng)
          b.把鐵粉與過量的稀HNO3反應(yīng)
          c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
          假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條條件下NO3能氧化Ag。
          【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
          (2)甲同學(xué)為了驗證假設(shè)1,取上述實驗后的溶液,檢驗Fe2+。
          檢驗Fe2+的方法:      ,甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為:         ,
          甲同學(xué)檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:            。
          (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學(xué)放棄了檢驗NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。

          實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          若銀鏡消失,假設(shè)②成立。
          若銀鏡不消失,假設(shè)②不成立。

          【思考與交流】
          ⑷甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag。
             (填“是”“否”)同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:               

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          某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn),苗族人的銀飾美麗而富有民族文化,制作銀飾時可以選 用Fe(NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā),該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實驗室選用Fe(NO3)3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管,發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解,而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。

          化學(xué)興趣小組對Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究:

          【提出假設(shè)】假設(shè)1: Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag;

          假設(shè)2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag

          【驗證假設(shè)】

          (1)甲同學(xué)驗證假設(shè)1。

          ①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體(分析純,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 落液100mL。需要稱取_____g Fe(N03)3·9H20晶體,配制過程中所用到的儀器除燒杯、 玻璃棒外還必需:__________

          ②測得1.5       mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1,其原因用化學(xué)用語表示為____。

          ③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡慢慢溶解,產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是_____

          ④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡很快溶解, 并且溶液顏色加深。

          (2)乙同學(xué)驗證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中,振蕩,都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論,假設(shè)2不成立。

          你是否同意乙的結(jié)論?_______,簡述理由:_______

          【思考與交流】I甲同學(xué)的實驗④中,溶液顏色為什么會加深?查閱資料得知,F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子:(棕色)。已知,同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)。

          根據(jù)以上信息綜合分析,濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時,發(fā)生的反應(yīng)有何不同?

          __________________________________________

           

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