硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：

①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；

②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；

③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄．

（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。現(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）

（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    

為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分數(shù)是_________。
（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃�，F(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    
為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式______；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為______；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸______噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是______；
（4）工業(yè)上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應制備SO₃的溫度與壓強______．

壓強/Mpa 轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是______；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是______，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案______ （填“可行”或“不可行”），說明理由______；
③C中盛放的試劑是______，其作用是______；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是______．