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        1. 下列設(shè)備在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中用不上的是 A.沸騰爐.除塵器 B.接觸室.熱交換器 C.吸收塔 D.回轉(zhuǎn)窯.氧化爐 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

          為鈦酸亞鐵( FeTiO3).其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

            完成下列填空:

          (1)步驟②中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的反應(yīng)的離子方程式為____。

          (2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____(填字母序號)。

          a.熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異

          (3)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。

          (4)可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳,則反應(yīng)的離子方程式為                

          (5)利用下圖裝置,石墨作陽極,鈦網(wǎng)作陰極,熔融CaF2-CaO做電解質(zhì),可獲得金屬鈣,鈣再作為還原劑,可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

          ①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。

          ②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是____。

          (6)_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是____。

          (假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失)

           

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          工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
          為鈦酸亞鐵( FeTiO3).其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

          完成下列填空:
          (1)步驟②中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的反應(yīng)的離子方程式為____。
          (2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____(填字母序號)。
          a.熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
          (3)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。
          (4)可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳,則反應(yīng)的離子方程式為                
          (5)利用下圖裝置,石墨作陽極,鈦網(wǎng)作陰極,熔融CaF2-CaO做電解質(zhì),可獲得金屬鈣,鈣再作為還原劑,可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

          ①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
          ②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是____。
          (6)_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是____。
          (假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失)

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          工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
          為鈦酸亞鐵( FeTiO3).其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

          完成下列填空:
          (1)步驟②中,用鐵粉將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2的反應(yīng)的離子方程式為____。
          (2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____(填字母序號)。
          a.熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
          (3)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。
          (4)可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳,則反應(yīng)的離子方程式為                
          (5)利用下圖裝置,石墨作陽極,鈦網(wǎng)作陰極,熔融CaF2-CaO做電解質(zhì),可獲得金屬鈣,鈣再作為還原劑,可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

          ①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
          ②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是____。
          (6)_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦,則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是____。
          (假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失)

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          中國青銅文化源遠流長,銅及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中仍然有極其重要的作用。
          (1)考古發(fā)掘中經(jīng)常出土青銅器,青銅器出土后,防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是_________。
          (2)氧化亞銅是一種半導體材料,常用作制造整流器的材料,還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑。在實驗室里可模擬工業(yè)過程制取氧化亞銅,總反應(yīng)的方程式是:2Cu+H2OCu2O+H2↑,其裝置如圖,下列有關(guān)說法不正確的是___________。
          A.圖中虛線框內(nèi)需連接直流電源,且正極與石墨相連
          B.氧化銅高溫分解也可能得到氧化亞銅
          C.在上述裝置中,陽極的電極反應(yīng)式是2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
          (3)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料,現(xiàn)用廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)作原料來制備膽礬,有人設(shè)計了如下流程
          pH的控制可參考下列數(shù)據(jù)
          請根據(jù)上述流程回答下列問題:
          ①A物質(zhì)最好選用______(填字母)。
          a.稀H2SO4和O2 b.濃H2SO4 c.濃FeCl3溶液 d.酸性KMnO4溶液
          ②I中加H2O2的目的是_________________(用離子方程式表示)。Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是_____________。
          ③Ⅲ中加熱煮沸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          ④V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________。

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          (6分)請根據(jù)題目要求回答下列問題:

             (1)工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有:①沸騰爐②        ,

          ③吸收塔,寫出設(shè)備②中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式               。

             (2)已知SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖中正確的是      (填序號)。

             (3)在吸收塔中,為了提高SO3的吸收率,工業(yè)上選擇的吸收劑是   (填序號)。

          A.H2O                         B.稀H2SO4

          C.98.3%H2SO4                                                                    D.NH3·H2O溶液

             (4)在101Kpa時,燃燒1kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦,放出4265kJ的熱量(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),則表示FeS2燃燒熱的熱化學方程式為                                     。

           

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