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        1. 10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼熱的鐵在密閉真空容器中反應一段時間后.生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2.則NxOy是: A. NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          將21.6g FeC2O4隔絕空氣加熱,分解得到10.8g鐵的氧化物,則所得氣體產(chǎn)物的成分及物質的量為


          1. A.
            0.15mol CO
          2. B.
            0.15mol CO和0.15mol CO2
          3. C.
            0.3mol CO2
          4. D.
            0.25mol CO和0.25mol CO2

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          將21.6g FeC2O4隔絕空氣加熱,分解得到10.8g鐵的氧化物,則所得氣體產(chǎn)物的成分及物質的量為

          [  ]

          A.0.15mol CO
          B.0.15mol CO和0.15mol CO2
          C.0.3mol CO2
          D.0.25mol CO和0.25mol CO2

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          (1)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中:
          實驗編號 T/℃ NO初始濃度
          mol?L-1
          CO初始濃度
          mol?L-1
          催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
           
           
           
          124
          350
           
           
          124
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
           

          (2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質.某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程.提供的裝置如圖:
          精英家教網(wǎng)
          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是:
           
          (填裝置序號).
          ②若采用C裝置制取氨氣(控制實驗條件相同),情況如下表:
          試劑組合序號 固體試劑(g) NH3體積(mL)
          a 12.0g Ca(OH)2(過量) 10.8g NH4Cl 2688
          b 10.8g(NH42SO4 2728
          c 12.0g NaOH(過量) 10.8g NH4Cl 3136
          d 10.8g(NH42SO4 3118
          e 12.0g CaO(過量) 10.8g NH4Cl 3506
          f 10.8g(NH42SO4 3584
          分析表中數(shù)據(jù),實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
           
          (填序號),其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
           

          步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:
          精英家教網(wǎng)
          ①A中反應的離子方程式:
           

          ②D裝置作用有:使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度,還有一個作用是:
           

          ③D裝置中的液體可換成
           
          (填序號).
          a.CuSO4溶液          b.H2O        c.CCl4         d.濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是:
           

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          (2011?湘西州模擬)氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物,必須加以處理.
          (1)汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉化法處理,使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體.反應化學方程式可表示為:
          2xCO+2NOx═2xCO2+N2
          2xCO+2NOx═2xCO2+N2

          (2)步驟一
          工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質.某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程.提供的裝置:

          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是:
          H
          H
          (填儀器序號).
          ②若采用C裝置制取氨氣(控制實驗條件相同),情況如下表:
          試劑組合序號 固體試劑(g) NH3體積(mL)
          a 12.0g Ca(OH)2 (過量) 10.8g NH4Cl 2688
          b 10.8g (NH42SO4 2728
          c 12.0g NaOH (過量) 10.8g NH4Cl 3136
          d 10.8g (NH42SO4 3118
          e 12.0g CaO (過量) 10.8g NH4Cl 3506
          f 10.8g (NH42SO4 3584
          分析表中數(shù)據(jù),實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是:
          f
          f
          (填序號),其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是:
          因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反應物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多
          因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結合成NH4Cl,而用NaOH或Ca(OH)2作反應物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多

          步驟二.
          模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:
          ①A中反應的離子方程式:
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          ②D裝置作用有:使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度,還有一個作用是:
          防止氨氣溶解(或防止倒吸)
          防止氨氣溶解(或防止倒吸)

          ③D裝置中的液體可換成
          c
          c
          (填序號).
          a.CuSO4溶液   b.H2O  c.CCl4      d.濃H2SO4
          ④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是:
          未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境
          未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境

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          (1)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2
          研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中:
          實驗編號 T/℃ NO初始濃度
          mol?L-1
          CO初始濃度
          mol?L-1Com]
          催化劑的比表面積
          ㎡?g-1
          280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
                124
          350     124
          ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
          ②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
          探究溫度對化學反應速率的影響
          探究溫度對化學反應速率的影響

          (2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質.某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程.提供的裝置:

          步驟一、NH3的制取
          ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是:
          H
          H
          (填裝置序號).
          ②若采用C裝置制取氨氣(控制實驗條件相同),情況如下表:
           試劑組合序號  固體試劑(g) NH3體積(ml) 
           a  12.0gCa(OH)2(過量)  10.8gNH4Cl  2688
           b  10.8g(NH42SO4  2728
           c  12.0gNaOH(過量)  10.8gNH4Cl  3136
           d  10.8g(NH42SO4  3118
           e  12.0gCaO(過量)  10.8gNH4Cl  3506
           f  10.8g(NH42SO4  3584
          分析表中數(shù)據(jù),實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
          f
          f
          (填序號).
          步驟二、模擬尾氣的處理:

          選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置:
          ③A中反應的離子方程式:
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

          ④D裝置作用有:使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度,還有一個作用是:
          防止氨氣溶解(或防止倒吸)
          防止氨氣溶解(或防止倒吸)

          ⑤D裝置中的液體可換成
          C
          C
          (填序號).
          a.CuSO4溶液          b.H2O        c.CCl4         d.濃H2SO4
          ⑥該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是:
          未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境
          未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境

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