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        1. 對(duì)于4NH3(g)+5O2+6H2O(g)的反應(yīng)來說.以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中.反應(yīng)速率最快的是 A.v(NH3)=0.40 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.48 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.36mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.55 mol·L-1·s-1 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

          完成下列問題:
          Ⅰ.合成氨
          (1)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
          (2)已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4,則氮的轉(zhuǎn)化率為______.
          Ⅱ.氨的接觸氧化原理
          (3)在900℃裝置②中反應(yīng)有:?
          4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 (900℃)
          4NH3(g)+4O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g);△H=-1103kJ?mol-1 K2=1×1061 (900℃)
          4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H=-1267kJ?mol-1 K3=1×1067 (900℃)
          除了上列反應(yīng)外,氨和一氧化氮相互作用:
          4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g);△H=-1804kJ?mol-1,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解.
          完成熱化學(xué)方程式:2NO(g)?N2(g)+O2(g);△H=______.
          (4)鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程,如圖所示:

          由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小,有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進(jìn)入氣相中.若沒有使用鉑-銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成______.說明催化劑對(duì)反應(yīng)有______.
          (5)溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

          當(dāng)溫度大于900℃時(shí),NO的產(chǎn)率下降的原因______(選填序號(hào))
          A.促進(jìn)了一氧化氮的分解
          B.促進(jìn)了氨的分解
          C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng),生成更多N2
          (6)硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理,尾氣的NO、NO2可全部被吸收,寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式______.

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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

          精英家教網(wǎng)

          完成下列問題:
          Ⅰ.合成氨
          (1)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
          (2)已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4,則氮的轉(zhuǎn)化率為______.
          Ⅱ.氨的接觸氧化原理
          (3)在900℃裝置②中反應(yīng)有:?
          4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 (900℃)
          4NH3(g)+4O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g);△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 (900℃)
          4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 (900℃)
          除了上列反應(yīng)外,氨和一氧化氮相互作用:
          4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g);△H=-1804kJ?mol-1,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解.
          完成熱化學(xué)方程式:2NO(g)?N2(g)+O2(g);△H=______.
          (4)鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程,如圖所示:

          精英家教網(wǎng)

          由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小,有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進(jìn)入氣相中.若沒有使用鉑-銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成______.說明催化劑對(duì)反應(yīng)有______.
          (5)溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

          精英家教網(wǎng)

          當(dāng)溫度大于900℃時(shí),NO的產(chǎn)率下降的原因______(選填序號(hào))
          A.促進(jìn)了一氧化氮的分解
          B.促進(jìn)了氨的分解
          C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng),生成更多N2
          (6)硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理,尾氣的NO、NO2可全部被吸收,寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式______.

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          (2011?鎮(zhèn)江一模)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

          完成下列問題:
          Ⅰ.合成氨
          (1)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          N2+3H2
          催化劑
          加熱、加壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          加熱、加壓
          2NH3

          (2)已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4,則氮的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%

          Ⅱ.氨的接觸氧化原理
          (3)在900℃裝置②中反應(yīng)有:?
          4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 (900℃)
          4NH3(g)+4O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g);△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 (900℃)
          4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g);△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 (900℃)
          除了上列反應(yīng)外,氨和一氧化氮相互作用:
          4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g);△H=-1804kJ?mol-1,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解.
          完成熱化學(xué)方程式:2NO(g)?N2(g)+O2(g);△H=
          -180.75 kJ?mol-1
          -180.75 kJ?mol-1

          (4)鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程,如圖所示:

          由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小,有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進(jìn)入氣相中.若沒有使用鉑-銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成
          氮?dú)夂退魵?/div>
          氮?dú)夂退魵?/div>.說明催化劑對(duì)反應(yīng)有
          選擇性
          選擇性

          (5)溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

          當(dāng)溫度大于900℃時(shí),NO的產(chǎn)率下降的原因
          A、B
          A、B
          (選填序號(hào))
          A.促進(jìn)了一氧化氮的分解
          B.促進(jìn)了氨的分解
          C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng),生成更多N2
          (6)硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理,尾氣的NO、NO2可全部被吸收,寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
          NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

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