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化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L^-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：______（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的______倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時______（填“增大”“減小”或“相等”）．

下列說法正確的是                                                                                 

A．將Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液顏色變黃，則Fe²⁺被氧化，Br^－不一定參加了反應(yīng)

B．CO₂、SO₃、NO₂和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物

C．0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

      CH₄ （g） +2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=－890kJ/mol

D．分別由于和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體，它們都有“生物金屬”之稱

將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識和理解。

資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。

根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

__________________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

___________________________________________；

（3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中

X＝_______________________________。

（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）

之間的關(guān)系：_____________________________________。