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				下列變化中.一定不屬于化學(xué)變化的是  A.燃燒       B.爆炸     C.紅磷變成白磷     D.分餾			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          精英家教網(wǎng)

          （1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A______；B______；C______．
          （2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：______（填寫序號）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫序號）．
          Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
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          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
          ①此時體系的壓強是開始時的______倍；
          ②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時______（填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A______；B______；C______．
          （2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：______（填寫序號）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫序號）．
          Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
          ①此時體系的壓強是開始時的______倍；
          ②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時______（填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          
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          下列說法正確的是                                                                                  
              
          A．將Cl2通人FeBr2溶液中，溶液顏色變黃，則Fe2+被氧化，Br－不一定參加了反應(yīng)
              
          B．CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物
              
          C．0.5  mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為
              
                CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=－890kJ/mol
              
          D．分別由于和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體，它們都有“生物金屬”之稱
              
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2，并設(shè)計如下實驗方案進行探究．
          步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準(zhǔn)備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用．
          步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平．
          步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)水面上升．
          步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
          （1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應(yīng)裝入下列試劑中的（填序號）
          C
          C
          ．A．炭粉    B．鐵粉    C．紅磷
          （2）“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：
          向水槽中加水
          向水槽中加水

          （3）寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：
          Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
          Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
          ．
          （4）某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結(jié)果無氣體生成，其原因是
          氧氣比氮氣活潑，與鎂反應(yīng)生成MgO
          氧氣比氮氣活潑，與鎂反應(yīng)生成MgO
          ．
          （5）興趣小組同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設(shè)計了下表中的實驗方案一，請你再設(shè)計一種不同的實驗方案．實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實驗儀器可任選）
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
方案一
取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，
          分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應(yīng)          		
均有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng)
          比鋁條反應(yīng)更劇烈
          

          
方案二


          

			
          
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          將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進一步認(rèn)識和理解。
            
          資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
            
          資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
            
          資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
            
          根據(jù)以上資料回答下列問題：
            
            
          （1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
            
          __________________（選填“A”、“B”或“C”）；
            
          （2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
            
          反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
            
          ___________________________________________；
            
            
          （3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
            
            
            
          已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
            
          X＝_______________________________。
            
          （4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。
            
            
          請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）
            
          之間的關(guān)系：_____________________________________。
          

			
          
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