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				在0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中.下列關(guān)系中正確的是  A.2c(SO)=c(NH)＞c(H+)=c(OH-)          B.c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)  C.c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)  D.c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(NH3·H2O).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
          C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
          

			
          
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          下列說法正確的是
          


          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
          


          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
          


          C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          


          D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
          


           
          

			
          
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          下列說法正確的是（    ）
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 
          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋) 
          C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 
          D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S) 
          

			
          
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          下列說法正確的是（     ）
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
          C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
          D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
           
          

			
          
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          下列說法正確的是（    ）
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
          C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
          D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
          

			
          
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