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				KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色易爆物二氧化氯.其表達式為: KClO3+ HCl(濃) KCl+ ClO2↑+  Cl2↑+   .  (1)請完成上述方程式(未知化學式及計量數(shù)填入框內(nèi)).  (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是:     .  ①只有還原性 ②具有還原性與酸性 ③只有氧化性 ④具有氧化性和酸性  (3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2.則轉移電子物質的量為    mol.  (4)ClO2具有很強的氧化性.因此常被用作消毒劑.其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的   倍.                      hν                   23.高空中氧氣受陽光中紫外線照射.通過下面反應形成臭氧:  ①O2==== 2O ②O2+O====O3 則  (1)寫出以上①②反應的總方程式         .  (2)氧氣與臭氧互稱為          .                      hν                   (3)1995年諾貝爾化學獎授于致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家.他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的.CF2Cl2可在紫外線作用下產(chǎn)生Cl原子.對臭氧層有長久的破壞作用.據(jù)統(tǒng)計.一個氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個臭氧分子.這個循環(huán)包括下面三個化學方程式.請補充化學方程式②.  ①CF2Cl2====Cl+CF2Cl,②      ,③O+ClO====Cl+O2  寫出以上②.③反應的凈結果      .  上述反應過程中.Cl是      .  A.反應物        B.生成物        C.中間產(chǎn)物       D.催化劑			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合價為+4價）
          （1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是
          ②
          ②
          （填寫編號）
          ①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
          （2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為
          0.2
          0.2
          mol．
          （4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目
          ．
          

			
          
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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO3+□HCl（濃）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
          H2O
          H2O

          （1）配平化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
          ②
          ②
          （填寫編號，多選倒扣）．
          ①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
          （3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為
          0.2mol
          0.2mol
          ．
          （4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質的量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
          2.5
          2.5
          倍．
          

			
          
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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個表述為：KClO3+HCl（濃）→KCl+ClO2+Cl2+H2O
          請回答：
          （1）配平化學方程式：
          2
          2
          KClO3+
          4
          4
          HCl（濃）═
          2
          2
          KCl+
          2
          2
          ClO2+
          1
          1
          Cl2+
          2
          2
          H2O
          （2）上述反應中氧化劑是
          KClO3
          KClO3
          ，還原產(chǎn)物是
          ClO2
          ClO2
          ；（填化學式）
          （3）濃鹽酸在反應中的作用是
          ①②
          ①②
          （填寫編號）．
          ①還原性      ②酸性      ③氧化性
          （4）ClO2是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應制取了ClO2，同時得到NaCl．請寫出反應的方程式為
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          ．
          

			
          
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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應為：____KClO3＋____HCl（濃）→____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋_____。
          （1）請完成上述化學方程式并配平。
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填序號）。
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為__________mol。
          （4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的____________倍。
          

			
          
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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
          （1）請完成該化學方程式并配平（將未知物化學式和計量數(shù)填入框內(nèi)）。
          （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________________________________________。
          ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
          (3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為__________mol。
          (4)ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的____________倍。
          

			
          
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