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        1. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色易爆物二氧化氯.其表達式為: KClO3+ HCl(濃) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ . (1)請完成上述方程式(未知化學式及計量數(shù)填入框內(nèi)). (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是: . ①只有還原性 ②具有還原性與酸性 ③只有氧化性 ④具有氧化性和酸性 (3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2.則轉移電子物質的量為 mol. (4)ClO2具有很強的氧化性.因此常被用作消毒劑.其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 倍. hν 23.高空中氧氣受陽光中紫外線照射.通過下面反應形成臭氧: ①O2==== 2O ②O2+O====O3 則 (1)寫出以上①②反應的總方程式 . (2)氧氣與臭氧互稱為 . hν (3)1995年諾貝爾化學獎授于致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家.他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的.CF2Cl2可在紫外線作用下產(chǎn)生Cl原子.對臭氧層有長久的破壞作用.據(jù)統(tǒng)計.一個氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個臭氧分子.這個循環(huán)包括下面三個化學方程式.請補充化學方程式②. ①CF2Cl2====Cl+CF2Cl,② ,③O+ClO====Cl+O2 寫出以上②.③反應的凈結果 . 上述反應過程中.Cl是 . A.反應物 B.生成物 C.中間產(chǎn)物 D.催化劑 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學方程式為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.(ClO2中氯元素的化合價為+4價)
          (1)濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是
          (填寫編號)
          ①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
          (2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移電子的物質的量為
          0.2
          0.2
          mol.
          (4)用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:□KClO3+□HCl(濃)-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
          H2O
          H2O

          (1)配平化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))
          (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
          (填寫編號,多選倒扣).
          ①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
          (3)產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為
          0.2mol
          0.2mol

          (4)ClO2具有很強的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位物質的量得到的電子數(shù)表示)是Cl2
          2.5
          2.5
          倍.

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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可個表述為:KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2+Cl2+H2O
          請回答:
          (1)配平化學方程式:
          2
          2
          KClO3+
          4
          4
          HCl(濃)═
          2
          2
          KCl+
          2
          2
          ClO2+
          1
          1
          Cl2+
          2
          2
          H2O
          (2)上述反應中氧化劑是
          KClO3
          KClO3
          ,還原產(chǎn)物是
          ClO2
          ClO2
          ;(填化學式)
          (3)濃鹽酸在反應中的作用是
          ①②
          ①②
          (填寫編號).
          ①還原性      ②酸性      ③氧化性
          (4)ClO2是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國科學家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應制取了ClO2,同時得到NaCl.請寫出反應的方程式為
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應為:____KClO3+____HCl(濃)→____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+_____。
          (1)請完成上述化學方程式并配平。
          (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填序號)。
          ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          (3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移電子的物質的量為__________mol。
          (4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的____________倍。

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          KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:

          (1)請完成該化學方程式并配平(將未知物化學式和計量數(shù)填入框內(nèi))。

          (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________________________________________。

          ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

          (3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉移的電子的物質的量為__________mol。

          (4)ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的____________倍。

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