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				11．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -Q kJ/mol.則下列說法正確的是  A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的內(nèi)能大于2 molSO3(g)所具有的內(nèi)能  B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量  C．升高溫度.平衡向逆反應(yīng)移動.上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小  D．如將一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ.則此過程中有2molSO2(g)被氧化			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g)   H= －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是：（    ）
            
          A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的內(nèi)能小于2 molSO3(g)所具有的內(nèi)能
            
          B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量
            
          C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
            
          D．如將一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化
          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是
            
          A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2 molSO3(g)所具有的能量
            
          B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量
            
          C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值將減小
            
          D．如將一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化
          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)  △H = －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法
          正確的是（    ）.
          A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的內(nèi)能小于2 mol SO3(g)所具有的內(nèi)能
          B．將2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
          C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
          D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q
kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是 
          


          A．單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          


          B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          


          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
          


          D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          


           
          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是
          A．單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
          D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          

			
          
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