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				31．(1)308  (2)52  (3)設(shè)SO2為X.則有  4×＝1-0.0800-X     X＝0.0923  (4)①13b＝200-10a  ②  某無色混合氣體可能由CH4.NH3.H2.CO.CO2和HCl中的某幾種氣體組成.在恒溫恒壓條件下.將此混合氣體通過濃H2SO4時.總體積基本不變,通過過量的澄清石灰水.未見變渾濁.但混合氣體的總體積減小.把剩余氣體導(dǎo)出后.在O2中能夠點(diǎn)燃.燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色.則原混合氣體的成份是  A HCl和CO  B HCl.H2和CO  C CH4和NH3  D HCl.CO和CO2  下列說法正確的是                 ( )    A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)    B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽    C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸    D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性  水資源非常重要.聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年.下列關(guān)于水的說法中錯誤的是         ( )  A 蒸餾法是海水淡化的方法之一  B 淡水的密度小于海水的密度  C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少  D 0℃以上.溫度越高.水的密度越小  下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是              (  )    A．濃硫酸具有吸水性.因而能使蔗糖炭化     B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體    C．濃硫酸是一種干燥劑.能夠干燥氨氣.氫氣等氣體     D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵.鋁等金屬鈍化  向一種溶液中滴加另一種溶液后.溶液的顏色不發(fā)生變化的是   (  )    A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液    C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液        D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
          

			
          
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          （2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO為原料制備Na2CO3．
          （1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：
          SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(OH-)
          c(SO42-)
          c2(OH-)
          c(SO42-)
          ．
          該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則可判斷△S
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”或“＜”）．
          （2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）為0.02mol?L-1]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3．
          ①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          ；
          ②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
          酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng)，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行
          酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng)，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行
          ；
          以HA表示所添加的酸性物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為
          SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
          SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
          ．
          ③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是
          不與Ca2+生成難溶物
          不與Ca2+生成難溶物
          、
          酸性比碳酸弱
          酸性比碳酸弱
          ．
          ④已知：某溫度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，設(shè)
          SO
          2-
          4
          的初始濃度為b mol?L-1，轉(zhuǎn)化率為α，寫出α與b的關(guān)系式
          α=
          b-0.01
          b
          α=
          b-0.01
          b
          ．
          

			
          
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          （2009?福州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2011?常州三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          
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