某�；瘜W研究性學習小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行了如下科學探究：
[實驗一]：研究性學習小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	性質(zhì)	物質(zhì)	性質(zhì)
氯化銅	濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氯化亞銅	白色
氧化亞銅	磚紅色，在酸性條件下易反應： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空氣中灼燒生成CuO	氫氧化亞銅	橙黃色，不穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學式為______．
（2）寫出電解總反應方程式______．
[實驗二]研究性學習小組乙為檢測[實驗一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計了以下兩種方案進行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進行判斷．
（3）請你評價方案1和方案2是否合理，并簡述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實驗結(jié)束后，同學們關(guān)于[實驗二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍色展開了討論．丙同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致；丁同學則認為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO₂氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設(shè)計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：

    查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu²⁺和Cu。

（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                     ；

（2）裝置B的作用是          ；上述裝置中有兩處需要改進(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是          ；             。

（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO₃溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強弱順序是                  。

（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組進一步探究：[來源:Zxxk.Com]

    ①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                 。

    ②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是                 。