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        1. 有A.B.C.D.E五種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中B是地殼中含量最多的元素.已知A.C及B.D分別是同主族元素.且B.D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A.C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C.D.E三元素中.E的原子半徑最小,通常條件下.五種元素的單質(zhì)中有三種氣體.兩種固體. 試比較D.E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱: > . (2)將E單質(zhì)通入A.B.C三種元素組成的化合物的水溶液中.寫出反應的化學方程式: . (3)寫出兩種均含A.B.C.D四種元素的化合物在溶液中相互反應.且生成氣體的離子方程式: . (4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池.該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液.兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì).寫出該電池的電極反應方程式: 負極 : , 正極 : . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表:
          元素編號 元素特征信息
          A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B 陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一
          C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物
          D 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
          E 與C同周期,原子半徑在該周期最小
          回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的名稱:C
          ,E

          (2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式
          ;
          (3)實驗測得DE3 在熔融狀態(tài)下不導電,則DE3 中含有的化學鍵類型為
          共價鍵
          共價鍵
          ;
          (4)D單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式:
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物.D為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2.4克D與鹽酸反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L.
          試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)寫出元素名稱:A
              E
          ,寫出D的原子符號
          2412Mg
          2412Mg
          (標出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù))
          (2)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

          (4)比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式回答):
          H2O>H2S
          H2O>H2S

          (5)判斷C元素和D元素的金屬性強弱,簡要地說明你的一個判斷依據(jù):
          金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應,鎂和冷水不反應 或其他合理答案
          金屬性 Na>Mg,鈉跟冷水能反應,鎂和冷水不反應 或其他合理答案

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          有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應,1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同.
          回答下列問題:
          (1)A與E形成的化合物的化學式是
          Al2O3
          Al2O3
          化學鍵類型
          離子鍵
          離子鍵

          (2)B的最高價氧化物化學式為
          P2O5
          P2O5
          化學鍵類型
          共價鍵
          共價鍵
          C的元素名稱為
          ,D的單質(zhì)與水反應的離子方程式為
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

          (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是
          先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
          先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
          ,有關反應的離子方程式為
          Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三元素中,E的原子半徑最。煌ǔl件下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體.
          (1)B、C兩元素按原子個數(shù)1:1組成的化合物F中的陰陽離子比為
          1:2
          1:2
          ,F(xiàn)中既存在離子鍵又存在
          非極性
          非極性
          共價鍵(填“極性”或“非極性”).
          (2)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(填寫化學式):
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的離子方程式:
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應,且生成氣體的化學方程式:
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

          (5)D的氫化物分子中,D原子的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ,空間構(gòu)型是
          V形
          V形

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          有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應,1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2.E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同.
          回答下列問題:
          (1)五種元素的名稱:A
          ,B
          ,C
          ,D
          ,E

          (2)B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為
          r(P)>r(S)>r(Cl)
          r(P)>r(S)>r(Cl)
          ,它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為
          HClO4>H2SO4>H3PO4
          HClO4>H2SO4>H3PO4

          (3)寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中的化學方程式
          SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
          SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

          (4)A與E形成的化合物的化學式是
          Al2O3
          Al2O3
          ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于
          兩性氧化物
          兩性氧化物

          (5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時,觀察到的現(xiàn)象是
          有白色沉淀生成,當達到最大量時又逐漸減少,最終沉淀完全消失,變成澄清溶液
          有白色沉淀生成,當達到最大量時又逐漸減少,最終沉淀完全消失,變成澄清溶液
          ,有關反應的離子方程式為
          Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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