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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				有關溶解度S的計算  (1)計算溶解度S 單位::已知飽和溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量.求溶解度.   注** 根據(jù)溶解度圖形表.圖形信息計算  關于溶解度的計算.要掌握以下關系:  ①  ②幾種比例關系:     溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量¢∶溶劑質(zhì)量¢     溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量¢∶溶液質(zhì)量¢     溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量¢∶溶液質(zhì)量¢  例1.在10℃ 時.有一杯氯化銨飽和溶液100克中.含有水是75克.則此時氯化銨的溶解度是                  .  (2)已知溶解度.計算溶質(zhì).溶劑或飽和溶液的質(zhì)量  掌握溶解度的概念.利用正比例關系.對飽和溶液中的溶質(zhì).溶劑和溶液的質(zhì)量進行計算,或反過來求物質(zhì)的溶解度.  例2.60℃時.硝酸鉀的溶解度是110 g /100g水.(1)150克水中最多可溶解硝酸鉀固體多少克?(2)150克硝酸鉀固體能配成多少克硝酸鉀飽和溶液?需水多少克?(3)150克飽和硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀固體和水各多少克?			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗
          序號          		
H2O2溶液
          濃度%          		
H2O2溶液
          體積/mL          		
溫度℃
MnO2的
          質(zhì)量/g          		
收集氧氣的
          體積/mL          		
反應所需的
          時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35
0
2
49.21
          

          
④
30
5
55
0
2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
          反應物濃度
          反應物濃度
          有關；
          （2）從實驗
          ③和④
          ③和④
          對比可知，化學反應速率和溫度的關系是
          溫度越高，化學反應速率越快
          溫度越高，化學反應速率越快
          ．
          （3）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的碰撞率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：
          反應物濃度越大，反應物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學反應速率越快
          反應物濃度越大，反應物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學反應速率越快
          ．
          （4）某同學在實驗室中用老師提供的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣，一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.16g．試計算①至少需要過氧化氫的物質(zhì)的量？（根據(jù)化學方程式列式計算）
          ②生成水
          0.18
          0.18
          克．
          

			
          
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          以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
          實驗
          序號          		H2O2溶液
          濃度%          		H2O2溶液
          體積/mL          		溫度℃MnO2的
          質(zhì)量/g          		收集氧氣的
          體積/mL          		反應所需的
          時間/s
          ①51200.1416.75
          ②151200.146.04
          ③30535249.21
          ④30555210.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與______有關；
          （2）從實驗______對比可知，化學反應速率和溫度的關系是______．
          （3）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的碰撞率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：______．
          （4）某同學在實驗室中用老師提供的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣，一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.16g．試計算①至少需要過氧化氫的物質(zhì)的量？（根據(jù)化學方程式列式計算）
          ②生成水______克．
          

			
          
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          化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某�；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。
              
             
                  
          時間/S
                        		        
          0
                        		        
          20
                        		        
          30
                        		        
          40
                        		        
          60
                        		        
          80[來源:學科網(wǎng)]
                        		        
          100
                        		        
          120
                        		   
             
                  
          增加質(zhì)量/g
                        		        
          0
                        		        
          0.7
                        		        
          m
                        		        
          1.2
                        		        
          1.5
                        		        
          1.6
                        		        
          1.7
                        		        
          1.7
                        		   
            
              
          試回答下列問題：
              
          （1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是___________________。
              
          （2）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為_________________。
              
          （3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
              
                                  
          

			
          
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          化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          時間/S
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          120
          
            		
 
          
 
          
  
  
          增加質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.7
          
            		
  
  
          m
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
 
          

          


           
          


          試回答下列問題：
          


          （1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是___________________。
          


          （2）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為_________________。
          


          


          （3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          


           
          

			
          
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          （2013?東營）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某�；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示．
          

          


          
時間/S
0
20
30
40
60
80
100
120
          

          
增加質(zhì)量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
          試回答下列問題：
          （1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是
          儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用
          儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用
          ．
          （2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為
          1.0
          1.0
          ．
          （3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
          

			
          
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