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        1. 某溫度下.在200g飽和硫酸銅溶液中加放4g無水硫酸銅粉末.其結(jié)果是 A.析出6.25g藍(lán)色晶體, B.溶質(zhì)質(zhì)量不變, C.溶液密度不變, D.溶液pH不變 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某溫度下,在100ml飽和石灰水中加入少量生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列判斷正確的是
          [     ]
          A. 溶液中Ca2+數(shù)目減少
          B. 溶液中c(Ca2+)增大
          C. 溶液的pH不變
          D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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          某溫度下,在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3.10H2O恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.50g/cm3,求:
          (1)該溫度下Na2CO3溶解度;
          (2)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度;
          (3)取出20.0ml該溶液,稀釋成濃度為0.500mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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          (2012?信陽二模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:
          ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          0.1125mol/(L?min)
          0.1125mol/(L?min)

          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ACD
          ACD

          A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
          C.在原容器中充入1mol氦氣         D.使用更有效的催化劑
          E.縮小容器的容積                  F.將水蒸氣從體系中分離
          (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          .(已知:10-5.6=2.5×10-6).
          (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

          (4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          (填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

          (5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值為
          2.7×10-3
          2.7×10-3

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          2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議,就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議.而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:
          ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          0.1125mol/(L?min)
          0.1125mol/(L?min)

          ②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:
          D
          D

          A.降低溫度    B.縮小容器的容積    C.將水蒸氣從體系中分離   D.使用更有效的催化劑
          (2)常溫常壓下,飽和CO 2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          .(已知:10 -5.6=2.5×l0-6).
          (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+
          c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+
          ;
          (4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是
          乙醇
          乙醇
          (填“乙醇”或“氧氣”),
          b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-

          (5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L

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          某溫度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O,均可使溶液恰好達(dá)到飽和,則m與n的關(guān)系符合( 。
          A、m=
          160
          250
          n
          B、m=
          1600n
          2500+9n
          C、m=
          1600n
          2500+16n
          D、m=
          1600n
          2500+25n

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