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        1. 鹽M的式量為a.它的結(jié)晶水合物式量為2a.t℃時(shí).在一定量的M水溶液中加入b gM恰好成為飽和溶液.若改加它的結(jié)晶水合物要達(dá)到飽和溶液應(yīng)加入結(jié)晶水合物: A.2b g B.b g C.200b/ g D.b g 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          鹽M的式量為a,它的結(jié)晶水合物式量為2a,t℃度時(shí)(M的溶解度為Sg),在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成為飽和溶液.若改加它的結(jié)晶水合物要達(dá)到飽和溶液應(yīng)加入結(jié)晶水合物


          1. A.
            2bg
          2. B.
            (2+S/100)bg
          3. C.
            200b/(100-S)g
          4. D.
            (1+S/50)bg

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          (13分)

          第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

           (1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。

          ②下列敘述不正確的是           。(填字母)

                A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

                B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

                C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子

                D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               

          (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

          a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

          并寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

          ③三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),在 :以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。

          (3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

          根據(jù)元素原子的外電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于               區(qū)。

          ②Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽),制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________;

           

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          (13分)
          第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
          (1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。
          ②下列敘述不正確的是           。(填字母)
          A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水
          B.HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子
          D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。
          (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               
          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
          a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
          并寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。
          ③三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),在 :以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。
          (3)①Ti的在周期表中位置______________ 。
          根據(jù)元素原子的外電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于               區(qū)。

          ②Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽),制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________;

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          (13分)

          第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

           (1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                       。

          ②下列敘述不正確的是            。(填字母)

                A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

                B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

                C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子

                D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               

          (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                

          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

          a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

          并寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

          ③三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),在  :以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。

          (3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

          根據(jù)元素原子的外電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于                區(qū)。

          ②Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽),制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________;

           

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          (2011?閔行區(qū)二模)天然水由于長(zhǎng)期與土壤、巖石等接觸,會(huì)溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等,這樣的水在加熱過(guò)程中很容易形成水垢.水垢可以看作由多種物質(zhì)如:CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物,某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來(lái)水所形成水垢的化學(xué)組成,取干燥的水垢6.32g,加熱使其失去結(jié)晶水后,得到5.78g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重,殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用足量Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀.
          (1)通過(guò)計(jì)算確定A中的碳酸鹽是
          c
          c
          (填答案編號(hào)).
          a.只有CaCO3     b.只有MgCO3     c.既有CaCO3又有MgCO3
          寫出計(jì)算過(guò)程:
          n(CO2)=n(BaCO3)=
          11.82g
          197g/mol
          =0.06mol,假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣,則m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鎂,則m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3
          n(CO2)=n(BaCO3)=
          11.82g
          197g/mol
          =0.06mol,假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鈣,則m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假設(shè)二氧化碳全部來(lái)自碳酸鎂,則m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3

          (2)5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g,通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量.若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg(OH)2?y H2O表示原水垢(若a、b、x、y中有為0的,則該項(xiàng)略去,a、b、x、y用最簡(jiǎn)整數(shù)比),通過(guò)計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式.
          (3)該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng),取該水垢與碳粉混合,通入一定量空氣(假定不考慮其它氣體,N2與O2體積比為:4:1),在密閉容器中,用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后,冷卻到室溫,測(cè)得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下:
          O2:0.3%;CO:0.4%;CO2:42.5%;其余為N2.[已知:Mg(OH)2分解溫度為270℃左右,MgCO3分解溫度為400℃左右,CaCO3分解溫度900℃左右].
          求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比(結(jié)果保留2位小數(shù)).

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