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				鹽M的式量為a.它的結晶水合物式量為2a.t℃時.在一定量的M水溶液中加入b gM恰好成為飽和溶液.若改加它的結晶水合物要達到飽和溶液應加入結晶水合物:   A.2b g   B.b g  C.200b/ g  D.b g			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鹽M的式量為a，它的結晶水合物式量為2a，t℃度時(M的溶解度為Sg)，在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成為飽和溶液．若改加它的結晶水合物要達到飽和溶液應加入結晶水合物

          1. A.
            2bg
          2. B.
            (2+S/100)bg
          3. C.
            200b/(100-S)g
          4. D.
            (1+S/50)bg
          

			
          
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          （13分）
          第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
           （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。
          ②下列敘述不正確的是           。（填字母）
                A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
                B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
                C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
                D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式               。
          (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               
          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
          a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵
          并寫出一種與 CN_  互為等電子體的單質分子式______________________。
          ③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
          （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
          根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。
          ②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；
           
          

			
          
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          （13分）
          第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
          （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。
          ②下列敘述不正確的是           。（填字母）
          A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
           B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
           C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
          D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式               。
          (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               
          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
          a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
          并寫出一種與 CN_ 互為等電子體的單質分子式______________________。
          ③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
          （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
          根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

          ②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；
          

			
          
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          （13分）
          


          第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
          


           （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                
      。
          


          ②下列敘述不正確的是           
。（填字母）
          


                A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
          


                B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          


                C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
          


                D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
          


          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式               
。
          


          (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
          


          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                             
                  
          


          ②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
          


          a、共價鍵 
b、非極性鍵  c、配位鍵 
d、σ鍵  e、π鍵
          


          并寫出一種與 CN_  互為等電子體的單質分子式______________________。
          


          ③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 
：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
          


          （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
          


          根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               
區(qū)。
          


          


          ②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            
。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；
          


           
          

			
          
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          （2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
          （1）通過計算確定A中的碳酸鹽是
          c
          c
          （填答案編號）．
          a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
          寫出計算過程：
          n（CO2）=n（BaCO3）=
          11.82g
          197g/mol
          =0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
          n（CO2）=n（BaCO3）=
          11.82g
          197g/mol
          =0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

          （2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學式．
          （3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
          O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
          求該小組所取水垢和碳粉的質量比（結果保留2位小數(shù)）．
          

			
          
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