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        1. 在反應(yīng)5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中.當(dāng)有45克水被氧化時.被子水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 A.5/3 mol B.5/2 mol C.3/2 mol D.4/3 mol 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:(  )
          ①v(A)=0.15mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1  ③v(C)=0.4mol?L-1?s-1  ④v(D)=0.45mol?L-1?s-1.該反應(yīng)進行的快慢順序為.

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          一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:NH4NO3-HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(  )

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          Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,請回答下列問題:
          (1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          ;
          (2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V(CO2)]與時間(t)的關(guān)系如圖所示,試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率(分別用υ(OE)、υ(EF)、υ(FG)表示)哪個最快
          υ(EF)
          υ(EF)
          ;
          比較OE段和EF段,說明EF段速率變化的主要原因可能是
          溫度較高、濃度較大
          溫度較高、濃度較大

          Ⅱ反應(yīng)A+3B=2C+2D.在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:
          ①υ(A)=0.15mol/(L?s)     ②υ(B)=0.6mol/(L?s)
          ③υ(C)=0.4mol/(L?s)      ④υ(D)=0.45mol/(L?s)
          該反應(yīng)進行的快慢順序為
          ④>②=③>①
          ④>②=③>①

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          在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是( 。

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          在一個固定容積的密閉容器中,保持一定的溫度進行以下反應(yīng):
          A(g)+3B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB,平衡時A的物質(zhì)的量為a mol.
          (1)達到平衡時C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是
          (3-3a)
          (3+a)
          ×100%
          (3-3a)
          (3+a)
          ×100%
          (用含a的關(guān)系式表示)
          (2)在相同的實驗條件下,若在同一個容器中改為加入2molA和6molB,達到平衡后,C在混合氣體中的體積百分含量
          增大
          增大
          (填“增大”“減小”或“不變”).
          (3)若在同一個容器中改為加入2molA和6molB,能否通過調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量,使平衡時C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同?
          能,移走3molC.
          能,移走3molC.
          (如果能,請寫出C的物質(zhì)的量,如不能,請說明通過什么方法可以實現(xiàn).)
          (4)在相同的實驗條件下,如果加入n mol A、m mol B和p molC,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,與(1)相同,則n、m與p的關(guān)系式為
          n+
          p
          3
          =1,m+p=31,m=3n
          n+
          p
          3
          =1,m+p=31,m=3n

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