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        1. 2.根據(jù)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O的反應(yīng).在實(shí)驗(yàn)室里可 以選用與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法.測(cè)定綠礬中FeSO4 的百分含量.實(shí)驗(yàn)步 驟順序如下: ① 稱取綠礬樣品W克.配成100 毫升溶液. ② 取25.0 毫升待測(cè)液.置于錐形瓶中.再加入適量H2SO4溶液供滴定使用. ③ 將m 摩/升的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管.調(diào)節(jié)液面該度至a毫升處. ④ 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液滴定待測(cè)液. ⑤ 該實(shí)驗(yàn)是用反應(yīng)物自身顏色變化指示反應(yīng)終點(diǎn).到滴定終點(diǎn)時(shí).滴定管內(nèi)液面的高度為 6毫升. ⑥ 重復(fù)滴定操作2-3次. ⑦ 計(jì)算. 請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟填寫有關(guān)內(nèi)容. 中.應(yīng)從下列儀器中選取的是 A. 托盤天平 B. 50毫升酸式滴定管 C. 100毫升量筒 D. 100毫升容量瓶 E. 燒杯 F. 膠頭滴管 G. 錐形瓶 H. 玻棒 I. V形紙槽 J. 藥匙 B.D.F.H.J A.D.F.G.H 式滴定管盛放KMnO4 溶液. 請(qǐng)判斷: (3) 錐形瓶用蒸餾水洗凈的標(biāo)志是(瓶?jī)?nèi)壁不掛水珠.不成股流下). 請(qǐng)判斷: 若錐形瓶未干燥.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填1---“偏高 .2---“偏低 .3---“無(wú)影響 ) (4) 滴定時(shí).兩眼應(yīng)注視錐形瓶的溶液顏色的變化,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 (KMnO4 溶液滴入后不再褪色). 請(qǐng)判斷: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑,可以判斷:

          A.氧化性:H2O2 > KMnO4          B.還原性:KMnO4 > O2       

          C.氧化性:KMnO4 > O2            D.還原性:H2SO4 > K2SO4

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          某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置.試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題:
          精英家教網(wǎng)
          A、C中為干燥的有色布條,B為無(wú)色液體,D中為NaOH溶液
          (1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)方程式為:
          2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
           

          (2)B中的液體為
           
          ,其作用為
           

          (3)A、C中有色布條的顏色變化分別為
           
          ,A、C的實(shí)    驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性?
           
          (填“是”或“否”).
          (4)D中NaOH溶液的作用
           
          (用離子方程式說(shuō)明).
          (5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去.組內(nèi)有甲、乙兩種    意見(jiàn):
          甲:氯氣溶于水溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無(wú)色;
          乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無(wú)色.
          丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見(jiàn)紅色,則
           
          的意見(jiàn)正確.(填“甲”或“乙”)

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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
          實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素.
          (1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
          實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
          ①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
          反應(yīng)快慢:
          Mg>Fe>Cu
          反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快.
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對(duì)反應(yīng)速率的影響;根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
          溫度
          溫度
          相同.
          (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
           (從給出的藥品去選);應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間

          實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
          (3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是
          催化劑
          催化劑
          的影響.
          (4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是
          B
          B

          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳.

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          根據(jù)下列化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是( 。

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          (1)根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問(wèn)題:

          ①其中屬于陰離子的是
          B
          B
          ,屬于金屬元素的是
          D
          D
          .(填編號(hào))
          ②試寫出A、C、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
          Na2SO4═2Na++SO42-
          Na2SO4═2Na++SO42-
          或Na2SO3═2Na++SO32-
          或Na2SO3═2Na++SO32-

          (2)已知?dú)湓赜?SUB>11H、12H、13H三種核素,氧元素也有816O、817O、818O三種核素,則它們所形成的水分子共有
          18
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          種.
          (3)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
          ①在該反應(yīng)中,氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ,還原劑是
          HCl
          HCl

          ②當(dāng)有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積為
          2.24
          2.24
          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案