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				2．根據(jù)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2SO4+8H2O的反應(yīng).在實(shí)驗(yàn)室里可   以選用與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法.測(cè)定綠礬中FeSO4 的百分含量.實(shí)驗(yàn)步   驟順序如下:   ① 稱取綠礬樣品W克.配成100 毫升溶液.   ② 取25.0 毫升待測(cè)液.置于錐形瓶中.再加入適量H2SO4溶液供滴定使用.   ③ 將m 摩/升的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝入滴定管.調(diào)節(jié)液面該度至a毫升處.   ④ 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液滴定待測(cè)液.   ⑤ 該實(shí)驗(yàn)是用反應(yīng)物自身顏色變化指示反應(yīng)終點(diǎn).到滴定終點(diǎn)時(shí).滴定管內(nèi)液面的高度為    6毫升.   ⑥ 重復(fù)滴定操作2-3次.   ⑦ 計(jì)算.    請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟填寫有關(guān)內(nèi)容.  中.應(yīng)從下列儀器中選取的是   A. 托盤天平 B. 50毫升酸式滴定管  C. 100毫升量筒    D. 100毫升容量瓶 E. 燒杯 F. 膠頭滴管 G. 錐形瓶 H. 玻棒 I. V形紙槽 J. 藥匙   B.D.F.H.J    A.D.F.G.H  式滴定管盛放KMnO4 溶液.    請(qǐng)判斷:  (3) 錐形瓶用蒸餾水洗凈的標(biāo)志是(瓶?jī)?nèi)壁不掛水珠.不成股流下).    請(qǐng)判斷:    若錐形瓶未干燥.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果    (填1---“偏高 .2---“偏低 .3---“無影響 )  (4) 滴定時(shí).兩眼應(yīng)注視錐形瓶的溶液顏色的變化,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是   (KMnO4 溶液滴入后不再褪色)．    請(qǐng)判斷:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑，可以判斷：
              
          A．氧化性：H2O2  > KMnO4          B．還原性：KMnO4 > O2       
              
          C．氧化性：KMnO4 > O2            D．還原性：H2SO4 > K2SO4
              
          

			
          
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          某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
          （1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
          2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
           
          ．
          （2）B中的液體為
           
          ，其作用為
           
          ．
          （3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
           
          ，A、C的實(shí)    驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？
           
          （填“是”或“否”）．
          （4）D中NaOH溶液的作用
           
          （用離子方程式說明）．
          （5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
          甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
          乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
          丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
           
          的意見正確．（填“甲”或“乙”）
          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
          實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
          （1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          

          


          
實(shí)  驗(yàn)  步  驟
現(xiàn)  象
結(jié)  論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應(yīng)快慢：
          Mg＞Fe＞Cu          		
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
           （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          ．
          實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
          （3）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
          催化劑
          催化劑
          的影響．
          （4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
          B
          B

          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．
          

			
          
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          根據(jù)下列化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是（　�。�
          

			
          
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          （1）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

          ①其中屬于陰離子的是
          B
          B
          ，屬于金屬元素的是
          D
          D
          ．（填編號(hào)）
          ②試寫出A、C、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
          Na2SO4═2Na++SO42-
          Na2SO4═2Na++SO42-
          ．
          或Na2SO3═2Na++SO32-
          或Na2SO3═2Na++SO32-

          （2）已知?dú)湓赜?SUB>11H、12H、13H三種核素，氧元素也有816O、817O、818O三種核素，則它們所形成的水分子共有
          18
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          種．
          （3）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
          ①在該反應(yīng)中，氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ，還原劑是
          HCl
          HCl
          ．
          ②當(dāng)有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為
          2.24
          2.24
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          

			
          
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