日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				 在一定溫度下.取pH值均為12的NaOH溶液和氨水溶液各10毫升.分別用蒸餾水把兩    種溶液都沖稀至1升.關(guān)于稀釋后的溶液的pH值的說法正確的是    (A) NaOH溶液的pH值大于氨水的pH值     (B) NaOH溶液的pH值小于氨水的pH值     (C) 兩種溶液的pH值相等     (D) 無法判別兩種溶液pH值的相對大小			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定溫度下，取pH值均為12的NaOH溶液和氨水溶液各10 mL，分別用蒸餾水把兩種溶液都沖稀至1 L，關(guān)于稀釋后的溶液的pH的說法中正確的是

          1. A.
            NaOH溶液的pH大于氨水的pH
          2. B.
            NaOH溶液的pH小于氨水的pH
          3. C.
            兩種溶液的pH相同
          4. D.
            無法判別兩種溶液pH的相對大小
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          在一定溫度下，取pH值均為12的NaOH溶液和氨水溶液各10 mL，分別用蒸餾水把兩種溶液都沖稀至1 L，關(guān)于稀釋后的溶液的pH的說法中正確的是
          

          

          A．
          		

          NaOH溶液的pH大于氨水的pH
          

          

          B．
          		

          NaOH溶液的pH小于氨水的pH
          

          

          C．
          		

          兩種溶液的pH相同
          

          

          D．
          		

          無法判別兩種溶液pH的相對大小
          

          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          已知：在25時H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
          ．當(dāng)升高溫度時，C（OH-）將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為
          小于
          小于
          ，a與b的關(guān)系為
          大于
          大于
          （填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）
          小于
          小于
           c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
          Cd2+、Zn2+
          Cd2+、Zn2+
          能生成沉淀，原因是
          [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
          [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

          （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
          （8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
          1×10-12
          1×10-12
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）
          ΔH＝a kJ·mol－1。
          （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）
          ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；
          ②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
           
                     		Fe2O3
                     		CO
                     		Fe
                     		CO2
           
          甲/mol
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
           
          乙/mol
                     		1.0
                     		2.0
                     		1.0
                     		1.0
           
           
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
          ②下列說法正確的是________（填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
          d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）。
          ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。

          （5）25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO2（g）
          ΔH＝a kJ·mol－1。
          （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）
          ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；
          ②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g）　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。則a＝________。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
           
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
           
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
          ②下列說法正確的是________（填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
          d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）。
          ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。
          （5）25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案