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				 可逆反應 2SO2 + O2 ←→ 2SO3.正反應速度分別用VSO2.VO2.VSO3［摩/］   表示.逆反應速度分別用V^^'SO2,V^^'O2,V^^'SO3［摩/］表示.當反應達到   化學平衡時.正確的關系是   (A) VSO3＝V^^'SO3    (B) VO2＝VSO2＝VSO3   (C) V^^'O2＝V^^'SO2   (D) V^^'SO2＝V^^'SO3＝V^^'O2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          關于下列各圖的敘述，正確的是（     ）
          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
           
          

			
          
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          關于下列各圖的敘述，正確的是（     ）
          


          


          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<
0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          


          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)
 N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          


          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K
          


          隨溫度的變化
          


          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
          


           
          

			
          
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          關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
          

			
          
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          關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB
          

			
          
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          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          △
          2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是______．
          A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
          SO2O2SO2O2
          1T142x0.86
          2T2420.4y9
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
          ②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉化率為______．
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
          ②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
          ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
          A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
          

			
          
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