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        1. 可逆反應(yīng) 2SO2 + O2 ←→ 2SO3.正反應(yīng)速度分別用VSO2.VO2.VSO3[摩/] 表示.逆反應(yīng)速度分別用V^^'SO2,V^^'O2,V^^'SO3[摩/]表示.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到 化學(xué)平衡時(shí).正確的關(guān)系是 (A) VSO3=V^^'SO3 (B) VO2=VSO2=VSO3 (C) V^^'O2=V^^'SO2 (D) V^^'SO2=V^^'SO3=V^^'O2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(     )

          A.圖甲中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

          B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

          C.圖丙中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

          隨溫度的變化

          D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

           

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          關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(     )

          A.圖甲中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

          B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

          C.圖丙中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

          隨溫度的變化

          D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

           

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          關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(    )
          A.圖甲中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C.圖丙中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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          關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(    )

          A.圖甲中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C.圖丙中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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          工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
          催化劑
          2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是______.
          A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
          E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
          F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
          (2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2O2SO2O2
          1T142x0.86
          2T2420.4y9
          ①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(SO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____,表中y﹦______.
          ②T1______T2,(選填“>”、“<”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.
          (3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3.現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8,完成下列問(wèn)題:
          ①該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為_(kāi)_____.
          ②該溶液中c(OH-)=c(H+)+______+______(用溶液中所含微粒的濃度表示).
          ③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí),c(SO32-)______,水的離子積Kw______.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是______.
          A.Na2CO3B.Ba(NO32C.Na2SD.酸性KMnO4

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