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				 等量的苛性鈉溶液分別用PH值為2和3的醋酸溶液中和.設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次    為V.V.則兩者的關(guān)系正確的是    (A) V ＞ 10V    (B) V = 10V    (C) V ＜ 10V    (D) V ＞ 10V			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
          （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
          ②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
          ③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（從下面選項中選擇填寫）
          A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
          （3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空
          ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－) 
          （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
          其原因是                                                               （用離子方程式表示）
          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
          （5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
          		1×10－14
          		a
          		1×10－12
          試回答以下問題：
          ①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
          ②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
          ③t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。
          

			
          
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          （1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
          （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
          ②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
          ③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（從下面選項中選擇填寫）
          A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
          （3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空
          ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－) 
          （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
          其原因是                                                               （用離子方程式表示）
          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
          （5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
          		1×10－14
          		a
          		1×10－12
          試回答以下問題：
          ①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
          ②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
          ③t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。
          

			
          
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          （1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
          


          （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
          


          ①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
          


          ②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
          


          ③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（從下面選項中選擇填寫）
          


          A．HCl最快；        B．H2SO4最快；       C．CH3COOH最快；   D．一樣快
          


          （3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空
          


          ①溶液中c (OH－)           c
(H＋)      ②c
(HCN)        c (CN－) 
          


          （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
          


          其原因是                                                               （用離子方程式表示）
          


          ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
          


          （5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
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          水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
          
            		
  
  
          1×10－14
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1×10－12
          
            		
 
          

          


          試回答以下問題：
          


          ①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
          


          ②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4
mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
          


          ③t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。
          


           
          

			
          
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