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				 某氨水的PH值為x.某鹽酸的PH值為y.已知x+y=14,且x＞11.將上述兩溶液等體    積混合后.所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序正確的是   (A) ［Cl］＞［NH］＞［H］＞［OH］   (B) ［NH］＞［Cl］＞［H］＞［OH］   (C) ［NH］＞［Cl］＞［OH］＞［H］   (D) ［Cl］＞［NH］＞［OH］＞［H］			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          設某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x＞11．如果將上述兩溶液分別取出10 mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          B．
          		

          c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          

          C．
          		

          c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          

          D．
          		

          c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          

          

			
          
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Ⅰ、用”＞“、“＝’’或“＜"符號表示以下各問中量的關系．
          
          

          
(1)pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍相同，則X、Y、Z之間大小的關系是________．
          
          

          
(2)相同體積、相同物質的量濃度的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇三種稀溶液與鹽酸完全反應，消耗同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為________．
          

          
(3)相同溫度、相同物質的量濃度的七種溶液：
          

          
①H2SO4，
          

          
②NaCl，
          

          
③NaHSO4，
          

          
④CH3COOH，
          

          
⑤NH3H2O，
          

          
⑤NaOH，
          

          
⑦Ba(OH)2．
          


          
按pH由大到小的順序排列，正確順序是(填寫編號)________
          
          

          
Ⅱ、在一容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的反應．
          


          

          
          

          
(1)若起始時左側投入2 mol　SO2、1 mol　O2，右側投入1 mol　N2、4 mol　H2，達到平衡后，隔板是否可能處于中央位置？________(填“可能”或“不可能”)．
          


          
(2)若起始時左側投入2 mol　SO2、1 mol　O2，右側投入1 mol　N2、2 mol　H2，達到平衡后，隔板處于中央位置，則SO2的轉化率與N2的轉化率之比為________．
          


          
(3)若起始時左側投入2 mol　SO2、1 mol　O2，右側投入1 mol　N2、a mol　H2且起始時右側體積小于左側體積，調節(jié)反應器至某一溫度(兩側溫度相同)，使平衡時隔板處于中央位置，此時SO2的轉化率與N2的轉化率之比為5∶1，則a的取值范圍為________．
          

          

          

			
          
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          下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是________(填序號)
          

          A、用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
          

          B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量
          

          C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒
          

          D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應
          

          E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水
          

          F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
          

          G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數(shù)次，觀察是否漏水
          

          H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
          

          I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
          

          J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封
          

          (2)某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．
          

          ①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．
          

          ②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質的量之比小于________．
          

          (3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號)．
          

          (4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結晶)是一種農藥，化學式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗
          

          ①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．
          

          ②將晶體加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質量為bg．
          

          ③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．
          

          ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．
          

          若以上操作均正確，試回答下列問題：
          

          A、將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號)
          

          B、步驟②灼燒后得到的固體應為：________．
          

          C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量
          

          

          

			
          
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