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Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___________。

Ⅱ.下圖是可逆反應X₂＋3Y₂2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，反應達到限度

C．t₂～t₃，反應不再發(fā)生

D．t₂～t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關于化學反應2SO₂ + O₂ 2SO₃ 的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）

從以上的兩個素材中體會：

（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：               。

（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。

（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件

是                                                      。

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：                          。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是                  。

II．下圖是可逆反應X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（??）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是               

A、t₁時，只有正方向反應

B、t₂時，反應到達限度

C、t₂- t₃，反應不再發(fā)生

    D、t₂- t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關于化學反應2SO₂ + O₂ 2SO₃ 的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）

從以上的兩個素材中體會：

（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：               。

（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。

（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是                                                      。

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______．
II．如圖是可逆反應X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t₁時，只有正方向反應
B、t₂時，反應到達限度
C、t₂-t₃，反應不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：______．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：______．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是______．

某學校同學進行乙醇的化學性質實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結構分析

（1）寫出乙醇的結構式                     ；官能團的電子式         。

（二）性質預測

（2）對比乙醇和乙烷的結構，經過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預測在一定條件下分子中                    鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂。為此，他們查閱了相關資料，獲得了以下乙醇性質的部分事實。

	Ⅰ. 常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應產生0.5mol氫氣，該反應比較緩和， 遠不如水和金屬鈉反應劇烈。 Ⅱ. 乙醇在酸性條件下與HBr共熱產生溴乙烷。 Ⅲ. 乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3， 微溶于水的液體，沸點34.6℃），170℃時脫水生成乙烯。

 

  下列關于乙醇結構和性質的分析、理解錯誤的是          

A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應為消去反應

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構體

（三）設計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉化為溴乙烷的反應。右圖

是他設計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關問題。

（3）預計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應，寫出反應②的化學方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）實驗過程中，觀察到反應后期燒瓶內液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導管口產生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是                         。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結束后                                                                    。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是         (填字母)，稀釋后的濃硫酸應放在            （填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發(fā)                    B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a生SO₂

C.減少副產物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br₂的生成

（6）丙同學提出應該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變      B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應液中

C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻

 裝置Ⅰ               ；裝置Ⅱ               。請你再提出一條改進措施                                                                   。