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        1. a.b.c.d是四種短周期元素.a.b元素的陽離子和c.d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).且a的陽離子的氧化性比b的陽離子氧化性弱. c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多.則它們?cè)有驍?shù)大小關(guān)系是 (A) b>a>d>c (B) a>b>c>d (C) c>b>a>d (D) b>a>c>d 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別位于同一主族,A是自然界中原子半徑最小的元素,B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
          (1)寫出B的元素符號(hào):B
          O
          O
          ,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (2)B與D的氫化物較穩(wěn)定的是
          H2O
          H2O
           (填化學(xué)式),其中所含有的化學(xué)鍵類型為
          極性鍵
          極性鍵
          ;
          (3)寫出C2B2的電子式
          ;寫出實(shí)驗(yàn)室制取DB2的化學(xué)方程式:
          Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2
          Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng),且生成氣體的離子方程式
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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          A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的符號(hào):A
          Si
          Si
            B
          Na
          Na
            C
          P
          P
             D
          N
          N

          (2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
          HNO3
          HNO3
          ,堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH

          (3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
          F
          F
          ,電負(fù)性最大的元素是
          F
          F

          (4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
          (填“高“或“低“),原因
          氨氣分子之間含有氫鍵
          氨氣分子之間含有氫鍵

          (5)E元素原子的核電荷數(shù)是
          26
          26
          ,E元素在周期表的第
          周期,第
          族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
          d
          d
          區(qū).
          (6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
          原子
          原子
          晶體、
          離子
          離子
          晶體、
          分子
          分子
          晶體
          (7)畫出D的核外電子排布圖
          ,這樣排布遵循了
          泡利
          泡利
          原理和
          洪特
          洪特
          規(guī)則.

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          A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的符號(hào):B
          Na
          Na
          、C
          P
          P

          (2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
          F
          F
          ,電負(fù)性最大的元素是
          F
          F

          (3)已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
          d
          d
          區(qū).
          (4)寫出A的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p2
          1s22s22p63s23p2

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          a、b、c、d是四種短周期元素.a(chǎn)、b、d同周期,c、d同主族.a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成化合物的電子式為.下列比較中正確的是( 。

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          A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
          (1)畫出D的軌道表示式

          (2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
          HNO3
          HNO3
          ,堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH

          (3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
          F
          F

          (4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
          (填“高“或“低“),原因:
          氨氣分子之間含有氫鍵
          氨氣分子之間含有氫鍵
          ;D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑,其性質(zhì)與H2O相似,寫出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+2NH3═2NaNH2+H2
          2Na+2NH3═2NaNH2+H2

          (5)E元素在周期表的第
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
          d
          d
          區(qū).
          (6)A、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
          原子
          原子
          晶體、
          分子
          分子
          晶體.

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