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        1. 下列物質(zhì)的稀溶液.用鉑電極電解5分鐘后.用適量蒸餾水稀釋電解后的溶液. 能恢復(fù)到電解前狀態(tài)的是 ① CuCl ② HSO ③ NaSO ④ AgNO (A) ①.② (B) ①.③ (C) ②.③ (D) ②.④ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (17分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。

          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

          ①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式:                        

          ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                 

          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將                (填增大、減小或不變)

          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                

          A.向容器中充入一定量的氦氣     B.充入CO2   

          C.將水蒸氣從體系中分離         D.用更有效的催化劑

          (2)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:                    

          (3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失,其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液,則:

          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

           

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          (17分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。

          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

          ①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式:                        。

          ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                 。

          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將               (填增大、減小或不變)

          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                。

          A.向容器中充入一定量的氦氣    B.充入CO2   

          C.將水蒸氣從體系中分離        D.用更有效的催化劑

          (2)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:                    

          (3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失,其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液,則:

          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

           

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          隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。

          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

          ①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式:                        

          ②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                  。

          ③反應(yīng)到達(dá)平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將                (填增大、減小或不變)

          ④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                 。

          A.向容器中充入一定量的氦氣     B.充入CO2   

          C.將水蒸氣從體系中分離         D.用更有效的催化劑

          (2)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:                    

          (3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失,其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液,則:

          ①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

          ②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

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          Pt電極電解下列物質(zhì)的稀溶液在陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比在相同狀況下是21的是(。

          ACuCl2              BCuSO4

          CNaOH              DH2SO4

           

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          Pt電極電解下列物質(zhì)的稀溶液在陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比在相同狀況下是21的是(。

          ACuCl2            BCuSO4            CNaOH           DH2SO4

           

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