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（2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進(jìn)入工業(yè)化社會以后，化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為．
（2）實驗室制取NH₃的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的CH₄等將氮的氧化物還原為N₂和H₂O，反應(yīng)原理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（4）下圖表示某溫度時，反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）在前1l0s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
②反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是（填字母），反應(yīng)進(jìn)行到90s時，改變的條件可能是（填字母）
A．加入催化劑   B．?dāng)U大容器體積   C．升高溫度      D．增大N₂O₄的濃度
③請在圖中畫出反應(yīng)物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線．

（2012?宜春模擬）Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁．
請回答：
（1）a元素為，甲的分子式為，丁的電子式為．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，寫出一個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
②CO₂ （g）═CO （g）+

1

2

O₂（g）；△H₂=+283kJ/mol
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中，以v（H₂）表示的平均反應(yīng)速率為： mol/L?min．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要使實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實驗2分別相等，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b表示）．