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        1. 在Na2SO4與K2SO4的混和溶液中.當(dāng)[Na]= 0.2摩/升. SO = x 摩/升. K = y 摩/升.則x 和y 的關(guān)系是 ① x = 0.1+0.5y ② x = 0.5y ③ y = 2x-0.1 ④ y = 2 ①.④ ③.④ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2012?海淀區(qū)二模)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示.
          (1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入
          CH4
          CH4
          (填化學(xué)式)氣體.
          (2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體.電極反應(yīng)如下:
          陽極:①4OH--4e-═O2↑+2H2O
          CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
          CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

          陰極:①
          4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
          4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

          ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
          (3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)電解過程中,某時(shí)刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量,其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同.下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是
          abd
          abd
          (填字母序號(hào)).
          a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
          b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-
          c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-
          d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-
          (5)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃.從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
          蒸餾
          蒸餾

          (6)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%.若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水,可得到乙醇
          1.9
          1.9
          kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

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          (2013?浙江模擬)某興趣小組探究以芒硝(Na2SO4?10H2O)和CaO為原料制備Na2CO3
          (1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元體系中反應(yīng)的離子方程式為:
          SO42-+Ca(OH)2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-,△H=-15.6kJ?mol-1
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(OH-)
          c(SO42-)
          c2(OH-)
          c(SO42-)

          該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則可判斷△S
          0 (填“>”或“<”).
          (2)往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3[即c(OH-)為0.02mol?L-1],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行.反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3
          ①在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          ;
          ②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
          酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng),使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行
          酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng),使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行

          以HA表示所添加的酸性物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為
          SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
          SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-

          ③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點(diǎn))是
          不與Ca2+生成難溶物
          不與Ca2+生成難溶物
          酸性比碳酸弱
          酸性比碳酸弱

          ④已知:某溫度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10-6,Ksp(CaCaSO4)=1.3×10-4,設(shè)
          SO
          2-
          4
          的初始濃度為b mol?L-1,轉(zhuǎn)化率為α,寫出α與b的關(guān)系式
          α=
          b-0.01
          b
          α=
          b-0.01
          b

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          “探險(xiǎn)隊(duì)員”--稀硫酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì),稀硫酸必須避開它們,否則就無法通過.
          (1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)
          ③→⑥→⑦→⑨→?→?
          ③→⑥→⑦→⑨→?→?

          (2)在不能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是
          ⑥⑨?
          ⑥⑨?
          (填寫物質(zhì)前的序號(hào));在能與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
          Zn+2H+═Zn2++H2
          Zn+2H+═Zn2++H2
          (寫出反應(yīng)的離子方程式).
          (3)稀硫酸遇到②Na2CO3時(shí),若不能反應(yīng)說明理由,若能反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

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          在室溫下,向Cu(IO32飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色.
          (1)該反應(yīng)中氧化劑是
          Cu(IO32
          Cu(IO32

          (2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
          CuII2
          CuII2
          ;
          (3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為
          11mol
          11mol
          ;
          (4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO43、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4.請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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          (2013?閘北區(qū)二模)含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
          (1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
          ①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
          (2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質(zhì)量.
          (3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示.
          裝置 A
          (試管+粉末)
          B C
          反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
          反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
          請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式.
          (4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
          高溫
           Na2S+4CO2
          ①若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量.
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量.

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