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        1. 在Na2SO4與K2SO4的混和溶液中.當[Na]= 0.2摩/升. SO = x 摩/升. K = y 摩/升.則x 和y 的關系是 ① x = 0.1+0.5y ② x = 0.5y ③ y = 2x-0.1 ④ y = 2 ①.④ ③.④ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2012?海淀區(qū)二模)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸,總反應為:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示.
          (1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入
          CH4
          CH4
          (填化學式)氣體.
          (2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體.電極反應如下:
          陽極:①4OH--4e-═O2↑+2H2O
          CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
          CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

          陰極:①
          4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
          4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

          ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
          (3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質的量
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)電解過程中,某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量,其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同.下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是
          abd
          abd
          (填字母序號).
          a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
          b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-
          c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-
          d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-
          (5)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃.從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
          蒸餾
          蒸餾

          (6)在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%.若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水,可得到乙醇
          1.9
          1.9
          kg(計算結果保留小數(shù)點后1位).

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          (2013?浙江模擬)某興趣小組探究以芒硝(Na2SO4?10H2O)和CaO為原料制備Na2CO3
          (1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應后過濾,向濾液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元體系中反應的離子方程式為:
          SO42-+Ca(OH)2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-,△H=-15.6kJ?mol-1
          該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c2(OH-)
          c(SO42-)
          c2(OH-)
          c(SO42-)

          該反應在常溫下不能自發(fā)進行,則可判斷△S
          0 (填“>”或“<”).
          (2)往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質,控制pH=12.3[即c(OH-)為0.02mol?L-1],可使反應在常溫下容易進行.反應后過濾,再向濾液中通CO2,進一步處理得到Na2CO3
          ①在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          ;
          ②用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由
          酸性物質與OH-反應,使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行
          酸性物質與OH-反應,使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行

          以HA表示所添加的酸性物質,則總反應的離子方程式可寫為
          SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
          SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-

          ③添加的酸性物質須滿足的條件(寫出兩點)是
          不與Ca2+生成難溶物
          不與Ca2+生成難溶物
          、
          酸性比碳酸弱
          酸性比碳酸弱

          ④已知:某溫度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10-6,Ksp(CaCaSO4)=1.3×10-4,設
          SO
          2-
          4
          的初始濃度為b mol?L-1,轉化率為α,寫出α與b的關系式
          α=
          b-0.01
          b
          α=
          b-0.01
          b

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          “探險隊員”--稀硫酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多與稀硫酸反應的物質,稀硫酸必須避開它們,否則就無法通過.
          (1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)
          ③→⑥→⑦→⑨→?→?
          ③→⑥→⑦→⑨→?→?

          (2)在不能與稀硫酸反應的物質中,屬于電解質的是
          ⑥⑨?
          ⑥⑨?
          (填寫物質前的序號);在能與稀硫酸反應的化學反應中,屬于氧化還原反應的是
          Zn+2H+═Zn2++H2
          Zn+2H+═Zn2++H2
          (寫出反應的離子方程式).
          (3)稀硫酸遇到②Na2CO3時,若不能反應說明理由,若能反應寫出反應的化學方程式
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

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          在室溫下,向Cu(IO32飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍色變?yōu)樽攸S色,反應前加入淀粉溶液不變藍,反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色.
          (1)該反應中氧化劑是
          Cu(IO32
          Cu(IO32
          ;
          (2)該反應的還原產(chǎn)物是
          CuII2
          CuII2

          (3)1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為
          11mol
          11mol
          ;
          (4)某反應體系中有物質:Bi2(SO43、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4.請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內,配平化學計量數(shù),并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉移的方向和數(shù)目.

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          (2013?閘北區(qū)二模)含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,回答下列問題:
          (1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
          ①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù).
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
          (2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質量.
          (3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質量為10.0g,完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示.
          裝置 A
          (試管+粉末)
          B C
          反應前 42.0g 75.0g 140.0g
          反應后 37.0g 79.0g 140.5g
          請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式.
          (4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
          高溫
           Na2S+4CO2
          ①若在反應過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量.
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量.

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