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（2012?海淀區(qū)二模）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽極：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②
陰極：①
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na₂SO₄與CH₃COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（填字母序號）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．
（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m³乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：
SO₄^2-+Ca（OH）₂+2H₂O?CaSO₄?2H₂O+2OH^-，△H=-15.6kJ?mol^-1
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．
該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，則可判斷△S0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH^-）為0.02mol?L^-1]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行．反應(yīng)后過濾，再向濾液中通CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃．
①在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由；
以HA表示所添加的酸性物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為．
③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是、．
④已知：某溫度下，K_sp[Ca（OH）₂]=5.2×10^-6，K_sp（CaCaSO₄）=1.3×10^-4，設(shè)

SO

2- 4

的初始濃度為b mol?L^-1，轉(zhuǎn)化率為α，寫出α與b的關(guān)系式．

“探險隊員”--稀硫酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，稀硫酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）．
（2）在不能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)前的序號）；在能與稀硫酸反應(yīng)的化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（寫出反應(yīng)的離子方程式）．
（3）稀硫酸遇到②Na₂CO₃時，若不能反應(yīng)說明理由，若能反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學方程式．

在室溫下，向Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是；
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．請將NaBiO₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0g	75.0g	140.0g
反應(yīng)后	37.0g	79.0g	140.5g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO   ②Na₂SO₄+4CO

高溫

 Na₂S+4CO₂
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．