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				 當(dāng)25 ℃時(shí).在下列相同摩爾濃度的溶液中.水的電離度由大到小排列正確的是(  )   ① KNO3   ② NaOH   ③ NaCl   ④ (NH4)2SO4    (A) ②＞④＞①＝③    (B) ④＞①＝③＞②    (C) ①＝③＞④＞②    (D) ④＞②＞①＝③			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
          (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        。
          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    ▲     ：
               A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          (3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是           ▲            。
          (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：  ▲      、 　▲　　　、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。
          (5)抽濾裝置的儀器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。
          (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
               稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          ①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
              Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O
          ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑   ▲           。
          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要
          ③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中
          ④終點(diǎn)顏色的變化：         ▲                           。
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲       。
           (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>    ▲        。(用a,b,c回答)
           
          

			
          
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          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

          (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
           A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          (3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是            ▲           。
          (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
          (5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
          (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
          稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          ①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
             Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
          ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          。
          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
          ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
          ④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                           。
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
          (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)
          

			
          
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          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          


          以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
          


          


          (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        
。
          


          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    
▲     ：
          


               A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    
C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          


          (3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)：
        ▲       
。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是           
▲            。
          


          (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：  
▲      、 　▲　　　、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。
          


          (5)抽濾裝置的儀器有：  
▲      、  
▲      、安全瓶、抽氣泵組成。
          


          (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          


          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
          


               稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+
全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          


          ①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
          


              Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       
)=    Mn2＋ ＋
     Fe3＋ ＋     H2O
          


          ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑   
▲           。
          


          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  
D.不需要
          


          ③KMnO4溶液置于   
▲       (酸式、堿式)滴定管中
          


          ④終點(diǎn)顏色的變化：         
▲                           
。
          


          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   
▲       。
          


           (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2
CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>    
▲        。(用a,b,c回答)
          


           
          

			
          
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          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

          (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
           A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          (3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是            ▲           。
          (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
          (5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
          (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
          稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          ①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
             Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
          ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          。
          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
          ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
          ④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                           。
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
          (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)
          

			
          
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          如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
          （ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          代替 （填儀器名稱(chēng)），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀(guān)察，若液面差保持不變，則氣密性良好
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀(guān)察，若液面差保持不變，則氣密性良好

          （ 2 ）某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
          有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：
          

          


          
酸溶液
酸溶液
氣體體積/mL
反應(yīng)時(shí)間
          

          
（實(shí)驗(yàn)A）
（實(shí)驗(yàn)B）
（25℃、101 kPa）
實(shí)驗(yàn)A
實(shí)驗(yàn)B
          

          
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL
HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL          		
5
t（a1）=155 s
t（b1）=7 s
          

          
10
t（a2）=310 s
t（b2）=16 s
          

          
15
t（a3）=465 s
t（b3）=30 s
          

          
20
t（a4）=665 s
t（b4）=54 s
          

          
…
…
…
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱(chēng)準(zhǔn)1mg） 稱(chēng)取鎂粉
          0.048
          0.048
          g；
          ②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：
          上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          ；
          ③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是
          開(kāi)始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          開(kāi)始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          ．
          （3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
          ①寫(xiě)出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

          ②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱(chēng)）
          實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
          ③已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
          65V×10-3
          2ρSVm
          65V×10-3
          2ρSVm
          cm．（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）
          

			
          
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