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A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵
E	E的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X₂Y₂型非極性分子的結構式：
（2）寫出E元素的元素符號：，其價電子排布圖為：
（3）A與D形成化合物的化學式為，是分子（填“極性”或“非極性”）

（4）A的最高價氧化物的水化物（H₃AO₃）是一種白色片層結構的晶體，層內的H₃AO₃分子間有序排列如
圖1所示．在H₃AO₃晶體中層內分子之間的作用力是，該晶體屬于晶體．
（5）在ETiO₃晶胞中（結構如圖2所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為個、個．
（6）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．N₃^-的空間構型為，疊氮化物能與E³⁺形成配合物，則[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是，E的配位數(shù)是．

（2013?煙臺模擬）CO與H₂二者發(fā)生如下的化學反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g）△H＜0，該反應的產物甲醇是化學工業(yè)重要的基礎原料．
（1）該反應中氧化劑是．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₁，1molCH₄O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁與△H₂的關系為△H₁△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH₂充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應10min后達到平衡狀態(tài)，測得CH₄O（g）的物質的量為0.6mol，則0～10min內的平均速率v（H₂）=，化學平衡常數(shù)K=．
下列表示該反應過程的示意圖正確的是（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH₂，則反應達到平衡后，CO的轉化率與原平衡相比（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則

[HCOO-]

[HCOOH]?[OH-]

與稀釋前比較（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺的變化趨勢是（填字母）．
A．向右移動    B．向左移動    C．不移動    D．無法判斷
判斷的依據(jù)是．

（2012?安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
在20mL 0.1mol?L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　�。�

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　　）

（2011?黃山模擬）水是生命之源．飲用水消毒劑作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注．
（1）液氯消毒是最早的飲用水消毒方法．氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
．近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害．
臭氧（O₃）是優(yōu)良的水消毒劑．但當水中含溴離子（Br^-）時，臭氧可氧化溴離子（Br^-）為溴酸鹽（BrO₃^-）．而溴酸鹽 （BrO₃^-）是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO₃^-含量在10μg/L以下．測定BrO₃^-濃度可用離子色譜法．
（2）水中的氯離子（Cl^-）對BrO₃^-測定干擾很大，需要先除去氯離子（Cl^-）．用如圖的裝置可除去水中的氯離子（Cl^-）．裝置中Ag是極（填電極名稱），
Ag電極的電極反應式是．
（3）O₃氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O₃與HBrO反應很慢，BrO₃^-主要是由BrO^-與O₃反應生成．
對影響生成BrO₃^-速率的因素提出如下假設：（請你完成假設②和假設③）
假設①：反應的溫度．
假設②：
假設③：
（4）設計實驗驗證假設①．
驗證實驗操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某種pH=7的緩沖溶液（維持溶液的pH基本不變），并將溶液分為2份．
b．
實驗中要測定的量是
實驗結論是．