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        1. 在一定條件下.可逆反應(yīng)A 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ① A .B .C 的分子數(shù)比為1 :1 :2 ② A .B .C 的濃度不再發(fā)生變化 ③ 單位時(shí)間生成n 摩爾A .同時(shí)增加2n 摩爾C ④ 平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ①.④ ②.④ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)有50%的B轉(zhuǎn)化為氣體C。若A的轉(zhuǎn)化率為25%,則起始時(shí)沖入容器中的A與B的物質(zhì)的量之比為(  )

          A. 3∶2               B. 1∶2         C. 1∶3         D. 2∶3

           

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          在一定條件下,可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)?2C(氣) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
          ①A、B、C 的分子數(shù)比為1:1:2
          ②A、B、C 的濃度不再發(fā)生變化
          ③單位時(shí)間生成n摩爾A,同時(shí)增加2n摩爾C
          ④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.
          A.①②B.①④C.②③D.②④

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          (12分)在一定條件下,可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):

          ⑴溫度T1      T2(填大于、等于或小于)

          ⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

          ⑶如果A、B、C均為氣體,則m          2(填大于、等于或小于)

          ⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,

          則體系的壓強(qiáng)       (填增大、減小或不變),平衡         移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)

          22.

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                    

          (2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

          (3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

          A、容器中壓強(qiáng)不變;B、混合氣體中c(CO)不變;C、v(H2)=v(H2O);D、c(CO2)=c(CO)。

          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為     

          23. (12分)在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:

          ⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為?

          ⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?

          ⑶在這5分鐘內(nèi),用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少?

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          在一定條件下,可逆反應(yīng)A + B  m C變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問(wèn):

          (1)溫度T1      T2(填大于、等于或小于)

          正反應(yīng)是            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

          (2)如果A、B、C均為氣體,則m  2(填大于、等于或小于)

          (3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)    ,平衡         移動(dòng)。

          (4)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,

          平衡         移動(dòng)。

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