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				某學生為測定氯化銨和硫酸銨混合物中氯化銨的含量.按下圖所示實驗步驟進行實驗:     簡答下列問題:  (1)溶液A中溶質(zhì)的化學式是  ,物質(zhì)C的化學式是  .  (2)用托盤天平稱量樣品當天平平衡時,發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼16g,游碼為0.4g,則右盤樣品實際質(zhì)量是  g.  (3)若過濾使用的儀器和用品已有:濾紙.鐵架臺.鐵圈.燒杯.漏斗,還需要補充的儀器或用品是  .  (4)證明A溶液滴加適量的操作方法是  .  (5)若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g,則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為  .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          某學生為測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，按下圖所示的實驗步驟進行實驗：
          

          

          請回答下列問題：
          

          (1)A的分子式是________，物質(zhì)C分子式為________．
          

          (2)用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實際質(zhì)量是________g．
          

          (3)若過濾用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或用品是________．
          

          (4)證明A溶液滴加適量的操作方法是________________．
          

          (5)若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)NH4Cl％＝________．

          

			
          
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          （1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
          硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
          a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
          c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80% d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
          （2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
          （3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
          （4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
          a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
          （5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．
          

			
          
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          某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
          （1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。
          （2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 
          

          （3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。寫出用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣的化學方程式                                                 該方法和實驗室制備下列那種氣體的裝置相同?
                                 (填序號)
          ①用鋅和稀硫酸制氫氣 ②用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 ③用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣
          （4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
          ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
          ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
          ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
          ④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。
          （5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48g氧元素為0.96g。得出原假設不成立，理由是 
                                                                         。
          （6）得出結論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷該實驗中發(fā)生的化學方程式為                                               。
          （7）為了保護環(huán)境,充分利用原料,實現(xiàn)綠色化學,請你根據(jù)實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你的措施是                                          。 
          

			
          
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          某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后，討論NH3能否還原CuO，設計實驗來研究這個問題．
          （1）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，寫出反應的化學方程式：
           
          ．
          ②實驗室還可用
           
          和濃氨水快速制取少量氨氣．
          （2）該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）如圖所示．
          精英家教網(wǎng)
          ①該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置改進的措施是
           
          ．
          ②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式：
           
          ．
          （3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]時，請用下圖所示的儀器設計一個簡單的實驗方案．
          精英家教網(wǎng)
          ①儀器連接的順序是
           
          （填編號，儀器可重復使用）；
          ②D中濃硫酸的作用是
           
          ；
          ③列出計算銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式：
           
          ．
          

			
          
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          （2009?宿遷二模）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究．
          [提出假設]該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
          [查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
          [設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

          試回答下列問題：
          （l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性
          在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣
          在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣

          （2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，其作用為
          吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
          吸收產(chǎn)生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣

          （3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是
          為了排盡整套裝置中的空氣
          為了排盡整套裝置中的空氣
          ．
          （4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96g．從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是C02和CO的混合物，理由是
          經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
          經(jīng)計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
          ．根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（CO2）：n（CO）=
          1：1
          1：1
          ．
          （5）有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
          在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
          在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
          ．
          

			
          
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