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				實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的方法正確的是      [ ]  (A)Cl2:將NaCl晶體.MnO2和濃H2SO4混合共熱  (B)C2H2:將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)  (C)CH4:將醋酸鈉晶體與堿石灰混合共熱  (D)H2S:將硫化亞鐵與稀HNO3反應(yīng)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室中制取下列氣體的方法正確的是（）

          1. A.
            Cl2：NaCl晶體、MnO2、濃H2SO4共熱
          2. B.
            C2H2：將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)
          3. C.
            CO2：將大理石和稀硫酸在燒瓶中共熱
          4. D.
            NO：將Cu片與濃HNO3反應(yīng)
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室中制取下列氣體的方法正確的是（�。�
          

          A．Cl2：NaCl晶體、MnO2、濃H2SO4共熱
          

          B．C2H2：將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)
          

          C．CO2：將大理石和稀硫酸在燒瓶中共熱
          

          D．NO：將Cu片與濃HNO3反應(yīng)
          

           
          

          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室中制取下列氣體的方法正確的是（�。�
          

          A．Cl2：NaCl晶體、MnO2、濃H2SO4共熱
          

          B．C2H2：將電石塊和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)
          

          C．CO2：將大理石和稀硫酸在燒瓶中共熱
          

          D．NO：將Cu片與濃HNO3反應(yīng)
          

           
          

          

			
          
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          氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ①該反應(yīng)中被還原的元素是
          Mn
          Mn
          ，還原劑是
          HCl
          HCl
          ．
          ②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
          3mol
          3mol
          ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          3NA或1.806×1024
          3NA或1.806×1024
          ．
          （2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．
          下列說法正確的是
          b
          b


          a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
          b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
          c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
          （3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
          d
          d
          ．
          a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
          （4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
          SO2
          SO2
          ．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
          BaCl2
          BaCl2
          （填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          

			
          
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          組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。
          （1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為       。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是            。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=       。

          （2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無水FeCl3。

          ①下列操作步驟的正確排序?yàn)?u>        (填字母)。
          A．體系冷卻后，停止通入Cl2 
          B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 
          C．在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 
          D．用干燥的H2趕盡Cl2 
          E．檢驗(yàn)裝置的氣密性
          ②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                 。
          （3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。
          已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，
          2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
          有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
          物質(zhì)
                     		熔點(diǎn)／℃
                     		沸點(diǎn)／℃
           
          C1O2
                     		-59
                     		11
           
          Cl2
                     		-107
                     		-34.6
           
           
          ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：

          該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為   (填化學(xué)式)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是      (填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是            。
          

			
          
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