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				已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式  2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/mol  C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液); ΔH=-2220KJ/mol  實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol.完全燃燒時(shí)放出熱量3847KJ.則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為  .1:4      :1,1  陽(yáng)泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān)  班級(jí)      姓名      成績(jī)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1
          


                      
 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      
ΔH= -241.8 kJ/mol
          


          C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g)  
△H= -2100.0 kJ·mol－1
          


          根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
          


          （1） 的燃燒熱為               
；
          


          （2）1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          

          


                        
；
          


          （3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   
；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                           
。
          


           
          

			
          
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          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
          （1） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=  ___________。
          （2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a _________b（填>, = , <） 
          H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1? 
          H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1 
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。 
          

          已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________
          (寫(xiě)出+或-)。
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1 
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1
          2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1 
          根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝________________。 
          

			
          
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          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
          

          (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH＝________．
           

          (2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a________b(填＞，＝，＜)
           
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1?
           
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1??
           

          (3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
           

           

          已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________(寫(xiě)出＋或－)．
           

          (4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．
           

          已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
           

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
           

          2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599kJ·mol－1 

          根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________． 

          

          

			
          
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          已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

          H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
          

          C3H4(g)＋4O2(g)＝3CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－2100.0 kJ·mol－1
          

          根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
          

          (1)H2的燃燒熱為_(kāi)_______；
          

          (2)1 mol　H2和2 mol　C3H4　組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為_(kāi)_______；
          

          (3)現(xiàn)有H2和C3H4的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量(Q)的取值范圍是________；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是________．
          

          

          

			
          
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          （8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1
                       H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH= -241.8 kJ/mol
          C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g)  △H= -2100.0 kJ·mol－1
          根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
          （1） 的燃燒熱為               ；
          （2）1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          
                        ；
          （3）現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                   ；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                           。
           
          

			
          
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