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        1. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/mol C3H8(氣)+5O2(氣)=3CO2(氣)+4H2O(液); ΔH=-2220KJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol.完全燃燒時(shí)放出熱量3847KJ.則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為 .1:4 :1,1 陽(yáng)泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān) 班級(jí) 姓名 成績(jī) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol1

                        H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)       ΔH= -241.8 kJ/mol

          C3H4(g)+4O2(g) = 3CO2(g) +2H2O(g)   △H= -2100.0 kJ·mol1

          根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題:

          (1) 的燃燒熱為                ;

          (2)1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          

                         ;

          (3)現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol,完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是                    ;若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,則放出的熱量是                            。

           

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          為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
          (1) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則甲醇的燃燒熱ΔH=  ___________。
          (2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:?則a _________b(填>, = , <)
          H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?
          H2(g)+ O2(g) = H2O(l)  ΔH2=b kJ·mol-1
          (3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
          已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:________
          (寫出+或-)。
          (4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知:
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
          2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
          根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =________________。

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          為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.

          (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量,則甲醇的燃燒熱ΔH=________.

          (2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:?則a________b(填>,=,<)

          H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?

          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??

          (3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.

          已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:________(寫出+或-).

          (4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.

          已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

          2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1

          根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=________.

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          已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

          C3H4(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-2100.0 kJ·mol-1

          根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題:

          (1)H2的燃燒熱為________;

          (2)1 mol H2和2 mol C3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為________;

          (3)現(xiàn)有H2和C3H4的混合氣體共5 mol,完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是________;若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,則放出的熱量是________.

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          (8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol1

                       H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH= -241.8 kJ/mol

          C3H4(g)+4O2(g) = 3CO2(g) +2H2O(g)  △H= -2100.0 kJ·mol1

          根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題:

          (1) 的燃燒熱為               ;

          (2)1mol和2molC3H4 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          

                        ;

          (3)現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol,完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是                   ;若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,則放出的熱量是                           

           

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