日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 亞硫酸鈉與濃硫酸作用產生氣體X.碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠過氧化鈉.濃硫酸最后提到氣體Y.將X.Y分別通入氫硫酸溶液里.產生的現象是: A. 通入X溶液變渾濁.通入Y現象不明顯 B. 通入X現象不明顯.通入Y溶液變渾濁 C. 通入X和Y時溶液均無明顯變化 D. 通入X和Y時溶液均變渾濁 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用,但又是煤燃燒的有害氣體.按“循環(huán)經濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
          (1)某空氣監(jiān)測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量.該反應的化學方程式為______.
          (2)若每次取樣的空氣為200mL,通人足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉移,則SO2的含量為______mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質量標準______(填“符合”或“不符合”).
          (3)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應中氧化過程的反應式為:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應中還原過程的反應式為:Cl2+2e-→2Cl-.在上述兩個反應中均會生成產物X,則X的化學式為______.
          A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
          (4)在硫酸工業(yè)制法中,下列敘述正確的是______.
          A.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
          B.從沸騰爐出來的氣體要凈化,因為爐氣中的SO2會與雜質反應
          C.SO2氧化成SO3要用催化劑,這樣可提高SO2的轉化率
          D.SO3用98.3%的濃硫酸來吸收,目的是為了防止形成酸霧,以提高SO3吸收效率
          (5)如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響

          壓強MPa
          轉化率%
          溫度℃
          0.10.5110
          40099.299.699.799.9

          對于SO2轉化SO3的反應,增大壓強可使轉化率______(填“增大”、“減少”或“不變”),但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件,理由是______.

          查看答案和解析>>

          (2010?德陽模擬)濃鹽酸與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)共熱時產生某種氣體單質X和三氯化鉻(CrCl3)等,這種方法制取X時便于控制反應.實驗室制得純凈、干燥的X裝置如圖I所示.

          請回答下列問題:
          (1)加熱時,a與b反應的化學方程式是
          K2Cr2O7+14HCl
            △  
          .
           
          2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
          K2Cr2O7+14HCl
            △  
          .
           
          2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O

          (2)液體c的作用是
          除去氯氣中的氯化氫氣體
          除去氯氣中的氯化氫氣體

          (3)現把制得的X持續(xù)通入圖II所示的裝置中進行性質實驗.①A裝置中可能出現的現象是
          變藍色
          變藍色
          .②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2
          Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2

          (4)向裝有一定量的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的圓底燒瓶中加入一定量的濃鹽酸,為了提高濃鹽酸的利用率可以采取的措施是
          小火加熱,并多次少量地向燒瓶中加入濃鹽酸
          小火加熱,并多次少量地向燒瓶中加入濃鹽酸

          (5)若設計一個簡單實驗,證明B裝置中的Na2SO3已被氧化,則實驗操作及現象是
          取反應后B中容易少許,加入足量的鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則說明亞硫酸鈉已被氧化
          取反應后B中容易少許,加入足量的鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則說明亞硫酸鈉已被氧化

          查看答案和解析>>

          [化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用,但又是煤燃燒的有害氣體.按“循環(huán)經濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
          (1)某空氣監(jiān)測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量.該反應的化學方程式為
           

          (2)若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉移,則SO2的含量為
           
          mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質量標準
           
          (填“符合”或“不符合”).
          (3)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應中氧化過程的反應式為:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應中還原過程的反應式為:Cl2+2e-→2Cl-.在上述兩個反應中均會生成產物X,則X的化學式為
           

          A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
          (4)在硫酸工業(yè)制法中,下列敘述正確的是
           

          A.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
          B.從沸騰爐出來的氣體要凈化,因為爐氣中的SO2會與雜質反應
          C.SO2氧化成SO3要用催化劑,這樣可提高SO2的轉化率
          D.SO3用98.3%的濃硫酸來吸收,目的是為了防止形成酸霧,以提高SO3吸收效率
          (5)如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
          壓強MPa
          轉化率%
          溫度℃
          0.1 0.5 1 10
          400 99.2 99.6 99.7 99.9
          對于SO2轉化SO3的反應,增大壓強可使轉化率
           
          (填“增大”、“減少”或“不變”),但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件,理由是
           

          查看答案和解析>>

          二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑.ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水.實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

          (1)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式:______.
          (2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______.(填序號)
          A.碳酸鈉溶液  B.堿石灰  C.濃硫酸  D.水
          (3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液.

          ①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(還原產物為Cl-),反應的離子方程式為:______.
          ②裝置中玻璃液封管的作用是______.
          ③滴定至終點的現象是______.
          ④測得ClO2的質量m(ClO2)______.(用含c、V的代數式表示)
          (4)設計實驗來確定溶液X的成份,請補充完成實驗步驟和現象.
          實驗步驟實驗現象實驗結論
          ①____________溶液X中含有鈉離子
          ②____________溶液X中含有氯離子

          查看答案和解析>>

          某同學設計如圖所示的實驗方案,請回答下列問題.
          (1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產物是(CrCl3),寫出A中反應的離子方程式
          Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
          Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

          (2)B裝置有兩個作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、
          作安全瓶,防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故
          作安全瓶,防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故
          .拆去a導管的后果可能是
          濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
          濃鹽酸不能順利滴入燒瓶

          (3)U形管C中盛裝的可以是
          (填序號).
          ①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
          (4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是
          實驗完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色
          實驗完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色
          ;寫出相應的離子方程式
          2I-+Br2=I2+2Br-
          2I-+Br2=I2+2Br-

          (5)E裝置中進行的實驗存在明顯不足,它是
          沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾
          沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾
          ,溶液X可以是
          ①④⑥
          ①④⑥
          (填序號).
          ①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.

          查看答案和解析>>


          同步練習冊答案