亞硫酸鈉與濃硫酸作用產(chǎn)生氣體X.碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠過氧化鈉.濃硫酸最后提到氣體Y.將X.Y分別通入氫硫酸溶液里.產(chǎn)生的現(xiàn)象是: A. 通入X溶液變渾濁.通入Y現(xiàn)象不明顯 B. 通入X現(xiàn)象不明顯.通入Y溶液變渾濁 C. 通入X和Y時溶液均無明顯變化 D. 通入X和Y時溶液均變渾濁【查看更多】

二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應(yīng)來測定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通人足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO₂轉(zhuǎn)化SO₃的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是__．

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（2010?德陽模擬）濃鹽酸與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）共熱時產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X和三氯化鉻（CrCl₃）等，這種方法制取X時便于控制反應(yīng)．實驗室制得純凈、干燥的X裝置如圖I所示．

請回答下列問題：
（1）加熱時，a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是

K₂Cr₂O₇+14HCl

△

.

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl

△

.

2CrCl₃+3Cl₂↑+2KCl+7H₂O

．
（2）液體c的作用是

除去氯氣中的氯化氫氣體

．
（3）現(xiàn)把制得的X持續(xù)通入圖II所示的裝置中進行性質(zhì)實驗．①A裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

變藍色

．②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂↑

．
（4）向裝有一定量的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的圓底燒瓶中加入一定量的濃鹽酸，為了提高濃鹽酸的利用率可以采取的措施是

小火加熱，并多次少量地向燒瓶中加入濃鹽酸

．
（5）若設(shè)計一個簡單實驗，證明B裝置中的Na₂SO₃已被氧化，則實驗操作及現(xiàn)象是

取反應(yīng)后B中容易少許，加入足量的鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明亞硫酸鈉已被氧化

．

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[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO₂和溴水的定量反應(yīng)來測定SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉(zhuǎn)移，則SO₂的含量為

mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是

．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響