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				在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中.測得[CH3COO-]=[Na+].則溶液中存在的下列關(guān)系式正確的是   A.[H+]=[OH-]    B.[CH3COOH]>[CH3COO-]   C.[H+] > [OH-]    D.[H+] + [OH-] = [Na+] + [CH3COO-]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++
CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           
　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________
c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　            
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
          


          KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　   
　mol/L。
          


           
          

			
          
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          已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1 
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
          KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          =　　　   　mol/L。
          

			
          
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          下列說法正確的是（    ）
            
                 ①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；
            
                 ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
            
                 ③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
            
          ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；
            
          ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；
            
              ⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)+B(g)  2C(g)；△H=QkJ?mol－1（Q<0）。
            
            
              A．①③⑥                   B．②④⑤                C．①③④               D．③⑤⑥
          

			
          
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          （08山東一模）下列說法正確的是（     ）
                 ①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；
                 ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
                 ③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
                 ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；
                 ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液  呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；
           
              ⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)+B(g)         2C(g)； △H=QkJ?mol－1（Q<0）
                 A．①③④        B．②④⑤            C．①③⑥               D．③⑤⑥
          

			
          
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          下列說法正確的是
          

          ①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
           

          ②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
           

          ③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
           

          ④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；
           

          ⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；
           

          ⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g)2C(g)　Δ＝Q kJ·mol－1(Q＜0)
           

           

          

          A．
          		

          ①③⑥
          

          

          B．
          		

          ②④⑤
          

          

          C．
          		

          ①③④
          

          

          D．
          		

          ③⑤⑥
          

          

          

			
          
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