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				21．有一包含有不溶性雜質(zhì)的樣品.將其加入到一定量水中充分?jǐn)嚢?在10℃時(shí)剩余固體為189 g.在40℃時(shí)剩余固體為103 g.在75℃時(shí)剩余固體為10 g．查溶解度有關(guān)數(shù)據(jù)如下:          溫度(℃)      10      40      50      60      70      80          溶解度(g)      20.9      63.9      85.5      110      150      169          由此作出的正確結(jié)論是( )   A．加入的水為210 g  B．原樣品中為179 g   C．原樣品總質(zhì)量為230.8 g  D．75℃所得的溶液為飽和溶液			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          有一包含不溶性雜質(zhì)的KNO3樣品，將其加入到一定量的水中，充分?jǐn)嚢瑁?0℃時(shí)剩余固體為189g；40℃時(shí)剩余固體103g；在75℃時(shí)，剩余固體10g．(KNO3溶解度有關(guān)數(shù)據(jù)如下表)
          

          

          由此推斷；加入水為_(kāi)_______g；原樣品質(zhì)量為_(kāi)_______g，75℃時(shí)溶液是否飽和________．

          

			
          
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          氮化鋁（AlN）是一種新型的無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氮化鋁樣品與NaOH溶液反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑），根據(jù)反應(yīng)所生成的氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定雜質(zhì)的成分．實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：
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          a．檢查裝置的氣密性；
          b．往圖I裝置的錐形瓶中放入適量氮化鋁樣品，從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量濃NaOH溶液，立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成的氨將廣口瓶中的水排入量筒中；
          c．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)量量筒中收集到的水的體積（包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積），進(jìn)行計(jì)算．
          （1）檢査A裝置氣密性的方法是
           

          （2）B裝置廣口瓶中的試劑X宜選用
           
           （填下列選項(xiàng)字母）
          A．汽油   B．酒精   C．植物油   D．四氯化碳
          （3）B裝置廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)得的NH3的體積將
           
          ．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到A裝置錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
           
          ．
          （5）若稱(chēng)取wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)測(cè)得氨氣的體積為aL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
           （用含w、a的關(guān)系式表示，不用化簡(jiǎn)）．
          （6）有人改用上圖D裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定E裝置增加的質(zhì)量來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為兩種實(shí)驗(yàn)方案中
           
          更好（填“圖I”或“圖Ⅱ”）．理由是
           
          ．
          

			
          
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          硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：
          


          


          查閱資料：
          


          Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
          


          Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因                 
。
          


          （2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                     
 。
          


          （3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過(guò)濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
          


          （4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱(chēng)可以是：                                  
。
          


          （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       
。
          


          （6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          


          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn
+ 2HCl→SnCl2 + H2↑；
          


          ②加入過(guò)量的FeCl3
；
          


          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2
+ K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 +
2KCl + 2CrCl3 +7H2O
          


          取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000
mol/L K2Cr2O7溶液32.00
mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        

          


           
          

			
          
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          硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

          查閱資料：
          Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
          Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因                 。
          （2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
          （3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過(guò)濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
          （4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱(chēng)可以是：                                  。
          （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          （6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
          ②加入過(guò)量的FeCl3；
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
          取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        
          

			
          
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          硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

          查閱資料：
          Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
          Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因                 。
          （2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
          （3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過(guò)濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
          （4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱(chēng)可以是：                                  。
          （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          （6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
          ②加入過(guò)量的FeCl3；
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
          取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        
          

			
          
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