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				9．有一種型分子.在該分子中以A為中心原子.下列有關它的分子構型和有關同分異構體的各種說法正確的是( )   A．假若為平面四邊形.則有2種同分異構體   B．假若為四面體.則有2種同分異構體   C．假若為平面四邊形.則無同分異構體   D．假若為四面體.則無同分異構體			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子。下列有關它的分子構型和同分異構的說法中，正確的是（     
）
          


          A．假若為平面正方形，則有三種同分異構體
          


          B．假若為正四面體，則有兩種同分異構體
          


          C. 假若為平面正方形，則無同分異構體
          


          D．假若為正四面體，則無同分異構體
          


           
          

			
          
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          有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子。下列有關它的分子構型和同分異構的說法中，正確的是（     
）
          


          A．假若為平面正方形，則有三種同分異構體
          


          B．假若為正四面體，則有兩種同分異構體
          


          C. 假若為平面正方形，則無同分異構體
          


          D．假若為正四面體，則無同分異構體
          


           
          

			
          
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          有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關于它的分子構型和有關同分異構體的各種敘 述，正確的是
          

          [     ]
          A．假如為平面四邊形，則有兩種同分異構體 
          B．假如為四面體，則有兩種同分異構體 
          C．假如為平面四邊形，則無同分異構體
          D．假如為四面體，則無同分異構體 
          

			
          
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          ( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。
          A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
          B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          I1=738kJ/mol    I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4   = 10540kJ/mol
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E元素的主族序數與周期數的差為4
          F是前四周期中電負性最小的元素
          G在周期表的第八列
          （1）已知BA5 為離子化合物，是由    、    兩種微粒構成的（填化學符號）。
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈      形。
          （3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
          該同學所畫的電子排布圖違背了                               。
          （4）G位于       族，G3+價電子排布式為                。GE3常溫下為固體，熔點，沸點，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷GE3的晶體類型為________________。
          （5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，其空間構型為            。
          （6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）                        ，原因是                                                                    
          

			
          
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          （共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為29。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          (1）AC2在H2C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是              。
          (2）B的氫化物的分子空間構型是        。其中心原子采取     雜化。
          (3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為          。
          (4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量，其現象為                  ；產生此現象的原因（用離子方程式表示）                    ；                      。
          (5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                。
           
          

			
          
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